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Estequiometria
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entrerelaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sinhacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacciónquímica).
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Cantidad de sustancia
En las ciencias físicas, principalmente en Química la cantidad de sustancia, n, de una muestra se puede definirinformalmente como el número de alguna entidad elemental especifica (por lo general átomos, moléculas, o iones, o electrones).
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Mol
El mol (símbolo: mol)es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema.
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Reactivo limitante
El reactivolimitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de unproducto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.-------------------------------------------------
Composición centesimal
La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.1 Se obtiene a partir de la fórmula molecular del...