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L. Q.: Melissa Cruz Estrada. 11/Noviembre 2011

GUÍA DE EXAMEN DEPARTAMENTAL

1.- Simbología de los Elementos

☿ Ejemplo: Hg = Mercurio

2.- Tabla Periódica

Clasificación:

* Familias ó Grupos
* Periodos

3.- Nomenclatura

* Química La Ciencia Central/ Brown; LeMay; Bursten/ 9ª Edición,Editorial: Pearson Educación/ México, 2004/ Capítulo 2/ 56-63 pp.

4.- Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

* Enlace covalente e Iónico
* Puentes de Hidrógeno
* Fuerzas de Van der Waals
* Fuerzas de Dispersión de London
* Fuerzas Ion-Dipolo
* Fuerzas Dipolo-Dipolo

5.- Radicales

Ejemplos:

OH- = Hidroxilo, Hidróxido
NO3 = NitratoCr2O7 = Dicromato
NH4 = Amonio
CO3 = Carbonato

6.- Preparación de Soluciones

* Molaridad
* Molalidad
* Porcentaje
* Concentración

Ejercicios 13.23 inciso (a), 13.24 inciso (a), 13.25, 13.27, 13.29.
* Química La Ciencia Central/ Brown; LeMay; Bursten/ 9ª Edición, Editorial: Pearson Educación/ México, 2004/ Capítulo 3/104 pág.

3.23 Sin efectuar cálculos detallados (pero usando la tabla periódica
para obtener pesos atómicos), ordene las muestras
siguientes de menor a mayor número de átomos: 0.5
mol de H2O; 23 g de Na; 6.0 _ 1023 moléculas de N2.
3.24 Sin efectuar cálculos detallados (pero usando la tabla
periódica para obtener pesos atómicos), ordene las
muestras siguientes de menor a mayor número deátomos:
3.0 _ 1023 moléculas de H2O2; 2.0 mol de CH4;
32 g de O2.
3.25 ¿Qué masa tiene, en kilogramos, un número de Avogadro
de balas para lanzamiento olímpico si cada una tiene una
masa de 16 lb? Compárela con la masa de la Tierra, 5.98
_ 1024 kg.

13.27Calcule las cantidades siguientes:
(a) masa, en gramos, de 1.73 mol de CaH2
(b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia
(c) númerode moléculas en 0.245 mol de CH3OH
(d) número de átomos de H en 0.585 mol de C4H10

3.29 (a) ¿Qué masa tiene, en gramos, 2.50 _ 10_3 mol de sulfato
de aluminio?
(b) ¿Cuántos moles de iones cloruro hay en 0.0750 g de
cloruro de aluminio?
(c) ¿Qué masa tienen, en gramos, 7.70 _ 1020 moléculas
de cafeína, C8H10N4O2?
(d) ¿Qué masa molar tiene el colesterol si 0.00105 mol pesa
0.406 g?

7.-Balanceo de Ecuaciones Químicas

Ejercicios 3.1-3.4, 3.5 [Incisos del (d) - (g)] y 3.7
* Química La Ciencia Central/ Brown; LeMay; Bursten/ 9ª Edición, Editorial: Pearson Educación/ México, 2004/ Capítulo 3/ 104 pág.

3.1 (a) ¿Qué principio o ley científica se aplica en el proceso
de balancear ecuaciones químicas? (b) Al balancear ecuaciones,
¿por qué no deben modificarse los subíndicesde
las fórmulas químicas? (c) ¿Qué símbolos se emplean para
representar gases, líquidos, sólidos y soluciones acuosas
en las ecuaciones químicas?
En las condiciones experimentales apropiadas, H2 y CO
reaccionan para formar CH3OH. El dibujo representa una
muestra de H2. Haga un dibujo correspondiente del CO
necesario para reaccionar totalmente con el H2. ¿Cómo
determinó el número demoléculas de CO que debían
aparecer en su dibujo?

3.5Balancee las ecuaciones siguientes:
(a) SO2(g) + O2(g)¡SO3(g)
(b) P2O5(s) + H2O(l)¡H3PO4(ac)

(d) Ca3P2(s) + H2O(l)¡Ca(OH)2(ac) + PH3(g)
(e) Al(OH)3(s) + HClO4(ac)¡ ------Al(ClO4)3(ac) + H2O(l)
(f) AgNO3(ac) + Na2SO4(ac)¡------- Ag2SO4(s) + NaNO3(ac)
(g) N2H4(g) + N2O4(g)¡H2O(g) + N2(g)

3.7 Escriba ecuaciones químicas balanceadas quecorrespondan
a cada una de las descripciones siguientes: (a) El carburo
de calcio sólido, CaC2, reacciona con agua para formar
una disolución acuosa de hidróxido de calcio y acetileno
gaseoso, C2H2. (b) Cuando se calienta clorato de potasio sólido,
se descompone para formar cloruro de potasio sólido
y oxígeno gaseoso. (c) El zinc metálico sólido reacciona con
ácido sulfúrico para formar...
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