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Cinética química

01. Dada la reacción de primer orden: A  B + C, en la que en el instante inicial, [A] = 2 mol/l y al cabo de 20 s, [A] = 1 mol/l, determinar [A] al cabo de 1 min.
Sol.: 0,25mol/l.

02. Se observa que 20,4 kg de agua oxigenada se descomponen, reduciéndose a la mitad, en 100 segundos. ¿Cuál es la velocidad de este proceso?
Sol.:3mol·l-1

03. A una cierta temperaturala constante específica de velocidad de la reacción H2 + F2  2HF vale k = 7,5 mol-1·l·s-1. Deter­minar la velocidad de formación del HF en un momento en que las concentra­ciones de H2 y de F2 son,respectivamente, 0,1 y 0,2 mol/l. Los órdenes de reacción para el H2 y el F2 son uno para cada uno de ellos.
Sol.: 0,15 mol·l-1·s-1.

04. En una reacción: a·A + b·B  Productos; se observaexperimentalmen­te que si se duplica la concentración inicial de A, manteniendo constante la de B, la veloci­dad inicial de la reacción queda multiplica­da por 8, mientras que si se triplica la concentraciónde B, mantenien­do constante la de A, la velocidad de reacción también se triplica. Calcular el orden de la reacción.
Sol.: cuarto orden.

05. La constante de velocidad de una reacción de primerorden es 3·10-5 min-1. Hallar la velocidad de reacción en el S.I. cuando la concentra­ción del reactivo sea 3·10-3 mol/ml.
Sol.: 1,5·10-6 mol·l-1·s-1

06. El monóxido de nitrógeno reacciona con elhidrógeno según: 2·NO(g) + 2·H2(g)  N2(g) + 2·H2O(l)
Experimentalmente, se halla que una temperatura determinada, si se duplica la concentración NO, la velocidad de reacción se hace cuatro vecesmayor. Si la concentración de NO se mantiene constante y se duplica la concentración del H2 la velocidad se hace dos veces mayor. Deducir la ecuación de velocidad.
Sol.: v = k[NO]2[H2]

07. Seobserva experimentalmente que en una reacción química determinada al duplicar la concentración del reactivo A, la velocidad de reacción es cuatro veces mayor. ¿Cuál es orden de esa reacción respecto a...