Dterminación de carbonato de sodio anhidro
Páginas: 2 (344 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
PROFESOR: JORGE LEONARDO SÁNCHEZ MORALES
ALUMNO: CHRISTIAN CORTAZAR GUERRERO
GRUPO: 2155 LABORATORIO: 421
INFORMEDE LA DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL CARBONATO DE SODIO ANHIDRO.
INTRODUCCIÓN
La constancia de temperatura supone un control termostático entre calor liberado y calor absorbido en elsistema. Ésta es que en principio el sistema pierde calor, su variación es negativa, mientras que en un segundo caso es positivo porque gana calor.
El equilibrio entre sólidos y sus soluciones enlíquidos supone una ganancia de energía para obtener una molécula de la fase pura.
El agua presenta una clase particular de compuestos polares porque sus moléculas se comportan como si tuviesen cargaseléctricas permanentes en lado opuesto, donde esto permite que cuando los cationes entran al agua orientando con sus oxígenos hacia el ión y los aniones son rodeados por moléculas a sentido inverso. Deesta manera ambos iones se llevan a un medio similar al que dejaron en el cristal, produciéndose la liberación de energía.
Las solubilidades de las sales hidratadas se establecen como los pasos dela sal anhidra disueltas en 100 gramos de agua y si se requiere calcular la solubilidad en términos de la sal hidratada el agua del hidrato deberá deducirse de los 100 gramos.
Para diluircorrectamente una sal la temperatura del agua del calorímetro deberá estar especialmente por arriba de la temperatura de tramición de la sal anhidra.
OBJETIVO
General: Determinar experimentalmente la entalpíade disolución del Carbonato de sodio anhidro usando el calorímetro elaborado.
Particular: Interpretar el significado físico de la entalpía de disolución.
VARIABLES
Independiente: Temperatura delagua del calorímetro
Dependiente: Calor de disolución del Na2CO3 anhidro
DESARROLLO
1.- Deshidratar el Carbonato de sodio introduciéndolo en la estufa a 150 grados durante un lapso de 4 horas.
2.-...
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
PROFESOR: JORGE LEONARDO SÁNCHEZ MORALES
ALUMNO: CHRISTIAN CORTAZAR GUERRERO
GRUPO: 2155 LABORATORIO: 421
INFORMEDE LA DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL CARBONATO DE SODIO ANHIDRO.
INTRODUCCIÓN
La constancia de temperatura supone un control termostático entre calor liberado y calor absorbido en elsistema. Ésta es que en principio el sistema pierde calor, su variación es negativa, mientras que en un segundo caso es positivo porque gana calor.
El equilibrio entre sólidos y sus soluciones enlíquidos supone una ganancia de energía para obtener una molécula de la fase pura.
El agua presenta una clase particular de compuestos polares porque sus moléculas se comportan como si tuviesen cargaseléctricas permanentes en lado opuesto, donde esto permite que cuando los cationes entran al agua orientando con sus oxígenos hacia el ión y los aniones son rodeados por moléculas a sentido inverso. Deesta manera ambos iones se llevan a un medio similar al que dejaron en el cristal, produciéndose la liberación de energía.
Las solubilidades de las sales hidratadas se establecen como los pasos dela sal anhidra disueltas en 100 gramos de agua y si se requiere calcular la solubilidad en términos de la sal hidratada el agua del hidrato deberá deducirse de los 100 gramos.
Para diluircorrectamente una sal la temperatura del agua del calorímetro deberá estar especialmente por arriba de la temperatura de tramición de la sal anhidra.
OBJETIVO
General: Determinar experimentalmente la entalpíade disolución del Carbonato de sodio anhidro usando el calorímetro elaborado.
Particular: Interpretar el significado físico de la entalpía de disolución.
VARIABLES
Independiente: Temperatura delagua del calorímetro
Dependiente: Calor de disolución del Na2CO3 anhidro
DESARROLLO
1.- Deshidratar el Carbonato de sodio introduciéndolo en la estufa a 150 grados durante un lapso de 4 horas.
2.-...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.