Preparación de una solución de hcl y estandarización con carbonato de sodio anhidro.
Páginas: 4 (807 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2011
PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HCl Y ESTANDARIZACIÓN CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO.
Duran Holman1, Hernández Yerson1, López Heidy¹, Padilla Yelquin1
1 Estudiante de la Universidad delAtlántico, facultad de ciencias básicas, programa de biología.
Resumen
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente enpequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones,esto es las cantidades relativas de los diversos componentes. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Durante el desarrollo de estapráctica se realizaron teóricamente los cálculos necesarios para preparar una solución patrón de HCL aproximadamente 0.1N y luego determinar o valorar su concentración a través del trabajo practico.Introducción
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse pormedio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo purodisuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes delácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.
El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimaciónpráctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores...
Duran Holman1, Hernández Yerson1, López Heidy¹, Padilla Yelquin1
1 Estudiante de la Universidad delAtlántico, facultad de ciencias básicas, programa de biología.
Resumen
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente enpequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones,esto es las cantidades relativas de los diversos componentes. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Durante el desarrollo de estapráctica se realizaron teóricamente los cálculos necesarios para preparar una solución patrón de HCL aproximadamente 0.1N y luego determinar o valorar su concentración a través del trabajo practico.Introducción
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse pormedio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo purodisuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes delácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.
El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimaciónpráctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores...
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