Dumas experimento





DUMAS





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RESUMEN
El objetivo de este informe es calcular el peso molecular de un líquido volátil en este caso del alcohol etílico, empleando el método de Dumas yrealizando un barómetro hecho a mano en el laboratorio; para que junto con el procedimiento, se obtengan las variantes necesarias, para poder determinar el peso molecular de nuestro líquido volátil,sustituyendo esas variantes en la formula general de los Gases Ideales, así se determinara el peso molecular experimental tratando de llegar al teórico del Alcohol Etílico
.
INTRODUCCION
Dumas demostróque el peso molecular de algunos compuestos orgánicos eran directamente proporcional a la densidad del vapor del compuesto, y usando este principio creó un método para determinar pesos atómicosespecialmente de gases y líquidos con bajos puntos de ebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gases ideales.
PV= nRT



MARCO TEORICO CONCEPTUALESTADO FISICO
Liquido
APARIENCIA
Incoloro
OLOR
Olor característico fragante - Umbral del olor: 100 a 180 ppm
Ph
No reportado
TEMPERATURA DE EBULLICION
78.3ºC
TEMPERATURA DE FUSION-114.0ºC
DENSIDAD (AGUA)
0.789 kg/L a 20ºC
PRESION DE VAPOR
44.3 mmHg a 20ºC
DENSIDAD DE VAPOR (A IREL)
1.59
SOLUBILIDAD
Soluble en todas proporciones en Agua a 20ºC. Soluble en Cetonas, Esteres,E
teres, Glicoles y otros Alcoholes













































OBJETIVO:
Determinarla masa molecular de un líquido volátil como es elalcohol por el método de Dumas.
HIPOTESIS:
Debido a que el alcohol es un liquido volátil esperamos que el peso molecular experimental obtenido sea lo más cercano o igual al teórico
METODO:Primero se tomara el volumen del matraz por lo cual se ocupara la bureta graduada, pinzas dobles y el porte universal. Colocar la bureta en el soporte y sujetar con la pinza, se llenara la bureta con el...