Dureza Total Del Agua
Páginas: 27 (6608 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2012
DUREZA TOTAL
BJETIVOS
• Clasificar la dureza de las muestras de agua a analizar dependiendo de su origen, estado y/o proceso que haya tenido para así, analizar si es apta para el consumo humano de acuerdo a las normatividad Colombiana establecida. En el decreto 475/98 del ministerio de salud
• Entender la importancia de la función del EDTA como quelante para la precipitación deagentes contaminantes como jabones presentes en el agua, además su uso en otras áreas importantes para el comercio y la economía
• Identificar las interferencias que pueden producir aumentos en la determinación de la dureza total y así mismo la importancia que tiene el pH ante la determinación de iones de calcio y magnesio expresados como carbonato de calcio equivalente.
• Hacer unacomparación entre el método volumétrico de determinación de dureza por medio de instrumentos manuales y el KIT, para determinar las diferencias y similitudes, así como las ventajas y desventajas que se pueden presentar entre ambos métodos
MARCO TEORICO
METODO: Volumétrico con EDTA (Estándar Methods)
La dureza es una propiedad delas aguas, que se manifiesta por su capacidad para precipitar el jabón. El jabón es precipitado principalmente por los iones de calcio y magnesio presentes en la muestra. Sin embargo, otros cationes polivalentes también precipitan el jabón pero normalmente estos están en forma complejas principalmente como compuestos orgánicos y por esto su acción en aguas duras es mínima, por esta razón,basados en la práctica, la dureza total es definida como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio presentes, expresadas como miligramos de carbonato de calcio en un litro de agua.
La dureza puede estar en un rango de cero a varios cientos de mg de CaCO3/L, dependiendo del origen y del tratamiento al cual haya ido sometida el agua.
El acido atilendiaminotetracético y su sal sódica (EDTA)forma un quelato soluble cuando se adicionan a una solución de ciertos cationes metálicos. Si una pequeña cantidad de una substancia colorante como negro de eriocrocromo negro T o calmagita se adiciona a una solución acuosa que contenga iones calcio y magnesio con un pH de 10 ±0.1, la solución da un rojo vino tinto a color azul, marcando el punto final de la titulación. El ion magnesio debe estarpresente para que se produzca un punto final satisfactorio.
La nitidez del punto final se incrementa con el pH; sin embargo, el pH no puede incrementarse indefinidamente porque es probable que se precipite el carbonato de calcio (CaCO3) o el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) y porque el indicador cambia de color a un pH alto. La titulación debe ser realizada en un tiempo máximo de 5 minutospara minimizar la tendencia a la precipitación del CaCO3
Se puede presentar algunas interferencias ya que algunos iones metálicos interfieren produciendo disminución del color en el punto final o produciendo múltiples puntos finales por consumo estequiometrico de EDTA. Esta interferencia se reduce por adición de ciertos inhibidadoresantes de la titulación.
+ EDTA INTERFERENCIA
Cuando los metales pasados están presentes en altas concentraciones, es necesario determinar calcio y magnesio por otros métodos y no por titulación con el EDTA
La materia organica coloidal o suspendida puede interferir en la determinación del punto final. Para eliminar esta interferencia, se evapora la muestra hasta lasequedad sobre un baño de vapor y caliente en un recipiente a 550ºC hasta que la materia orgánica se haya oxidado totalmente. Se disuelve el residuo en 20 ml de acido clorhídrico 1 N y se neutraliza a un pH de 7 con hidróxido de sodio 1N.
El EDTA ó ácido etilendiaminotetraacético, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de...
BJETIVOS
• Clasificar la dureza de las muestras de agua a analizar dependiendo de su origen, estado y/o proceso que haya tenido para así, analizar si es apta para el consumo humano de acuerdo a las normatividad Colombiana establecida. En el decreto 475/98 del ministerio de salud
• Entender la importancia de la función del EDTA como quelante para la precipitación deagentes contaminantes como jabones presentes en el agua, además su uso en otras áreas importantes para el comercio y la economía
• Identificar las interferencias que pueden producir aumentos en la determinación de la dureza total y así mismo la importancia que tiene el pH ante la determinación de iones de calcio y magnesio expresados como carbonato de calcio equivalente.
• Hacer unacomparación entre el método volumétrico de determinación de dureza por medio de instrumentos manuales y el KIT, para determinar las diferencias y similitudes, así como las ventajas y desventajas que se pueden presentar entre ambos métodos
MARCO TEORICO
METODO: Volumétrico con EDTA (Estándar Methods)
La dureza es una propiedad delas aguas, que se manifiesta por su capacidad para precipitar el jabón. El jabón es precipitado principalmente por los iones de calcio y magnesio presentes en la muestra. Sin embargo, otros cationes polivalentes también precipitan el jabón pero normalmente estos están en forma complejas principalmente como compuestos orgánicos y por esto su acción en aguas duras es mínima, por esta razón,basados en la práctica, la dureza total es definida como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio presentes, expresadas como miligramos de carbonato de calcio en un litro de agua.
La dureza puede estar en un rango de cero a varios cientos de mg de CaCO3/L, dependiendo del origen y del tratamiento al cual haya ido sometida el agua.
El acido atilendiaminotetracético y su sal sódica (EDTA)forma un quelato soluble cuando se adicionan a una solución de ciertos cationes metálicos. Si una pequeña cantidad de una substancia colorante como negro de eriocrocromo negro T o calmagita se adiciona a una solución acuosa que contenga iones calcio y magnesio con un pH de 10 ±0.1, la solución da un rojo vino tinto a color azul, marcando el punto final de la titulación. El ion magnesio debe estarpresente para que se produzca un punto final satisfactorio.
La nitidez del punto final se incrementa con el pH; sin embargo, el pH no puede incrementarse indefinidamente porque es probable que se precipite el carbonato de calcio (CaCO3) o el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) y porque el indicador cambia de color a un pH alto. La titulación debe ser realizada en un tiempo máximo de 5 minutospara minimizar la tendencia a la precipitación del CaCO3
Se puede presentar algunas interferencias ya que algunos iones metálicos interfieren produciendo disminución del color en el punto final o produciendo múltiples puntos finales por consumo estequiometrico de EDTA. Esta interferencia se reduce por adición de ciertos inhibidadoresantes de la titulación.
+ EDTA INTERFERENCIA
Cuando los metales pasados están presentes en altas concentraciones, es necesario determinar calcio y magnesio por otros métodos y no por titulación con el EDTA
La materia organica coloidal o suspendida puede interferir en la determinación del punto final. Para eliminar esta interferencia, se evapora la muestra hasta lasequedad sobre un baño de vapor y caliente en un recipiente a 550ºC hasta que la materia orgánica se haya oxidado totalmente. Se disuelve el residuo en 20 ml de acido clorhídrico 1 N y se neutraliza a un pH de 7 con hidróxido de sodio 1N.
El EDTA ó ácido etilendiaminotetraacético, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de...
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