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Republica Bolivariana de Venezuela.
Universidad Rafael Urdaneta.
Facultad de Ingeniería Química.
Laboratorio de Fisicoquímica.

INFORME DE LABORATORIOPráctica # 1.
EBULLOSCOPÍA

Maracaibo; 6 de octubre del 2010
ÍNDICE

* Introducción

* Marco teórico

* Diagrama del equipo

* Funcionamiento yDescripción de cada parte del equipo

* Procedimiento experimental

* Datos experimentales y Resultados

* Discusión de resultados

* Conclusiones* Recomendaciones

* Bibliografía

* Apéndice





INTRODUCCIÓN

En esta práctica se va a estudiar el efecto de un soluto no volátil sobre latemperatura de ebullición de un disolvente, estableciendo como objetivo identificar la influencia de un soluto, determinando su peso molecular la cual se realizarámediante ebulloscopía, siendo la herramienta más utilizada.
Durante el proceso el trípode mechero para el calentamiento de la solución y un termómetro para lamedición de la temperatura. La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar unapresión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.
El cloroformo es un reactivoquímico, que se usará como solvente diluido en agua, útil debido a la polarización de sus enlaces C−Cl, por lo que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica, alproporcionar el grupo CCl2. Además debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos orgánicos lipídicos y saponificables, es comúnmente [continua]

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(2010, 10). Ebulloscopía. BuenasTareas.com. Recuperado 10, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Ebulloscop%C3%ADa/898239.html

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"Ebulloscopía." BuenasTareas.com. 10, 2010. consultado el 10, 2010. http://www.buenastareas.com/ensayos/Ebulloscop%C3%ADa/898239.html.