Economia

ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DEL CARBONATO DE CALCIO
(INFORME)
INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA GENERAL

PRESENTADO POR
GEFFER ESTIVEN RUBIANO VEGA

PRESENTADO A
DIEGO IVAN CAVIEDES RUBIOUNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA (NEIVA)
NEIVA-HUILA
2012

INTRODUCCION
EN la práctica que tu vimos de laboratorio a prendimos a obtener carbonato de calcio con una combinación de carbonato desodio, cloruro de calcio di hidratado teniendo en cuenta unos conocimientos básicos de la estequiometria. Hallamos el reactivo límite , el exceso de las moles , gramos del carbono de calcio obtenidoen el laboratorio.
OBJETIVO
Obtener carbonato de calcio CACO3 a partir de carbonato de sodio NA2CO3 y cloruro de calcio di hidratado CACL2-2H2O
Aplicar conocimientos básicos de estequiometria:reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivo y pureza de productos.
Obtener el % de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
MARCO TEORICOEstequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la cienciaque mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que secombinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y lasfórmulas en las ecuaciones químicas.
el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química La estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes que los reactivos se...