Ecuacion de un gas ideal













PRÁCTICA NO. 1
ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL










01/02/2010
ÍNDICE

I. OBJETIVOS…………………………………………………………………...…3
II. Fundamento Teórico……………………………………………………….….3 - 7
1. Ecuación de estado……………………………………………….…….3
2. Ley de los gases ideales……………………………………….………3
3. Variable extensiva e intensiva…………………………………………3
4. Estructura de loslíquidos……………………………………………....4
5. Corrección de la presión…………………………………………..……5
6. Peso molecular de un líquido……………………………………….....5
7. Evaporización y condensación………………………………………...5
8. Diagrama de fases……………………………………………………...5
9. Punto de ebullición……………………………………………………...5
10. Presión barométrica……………………………………………………5
11. Perlas de ebullición…………………………………………….............6
12.Temperatura…………………………………………………….............6
13. Presión de vapor………………………………………………………..7
14. Etanol y metanol………………………………………………………..7
III. MECANISMOS DE REACCIÓN……………………………………………...7
IV. MATERIALES Y EQUIPO…………………………………………………….8
V. METODOLOGÍA………………………………………………………………..8
VI. PREGUNTAS…………………………………………………………………...9
1. Diagrama de flujo……………………………………………………....9
VII. BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………...10
VIII. ANEXOS………………………………………………………………………..10I. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Determinar el peso molecular utilizando la ecuación del gas ideal.
Estudiar la influencia de la temperatura en el cálculo del peso molecular.

1.2. ESPECÍFICOS

Determinar el peso molecular de un líquido condensado.
Manejo adecuado de condiciones para llevar a la fase de vapor un líquido provisto en el laboratorio.
Aplicar las reglas de manejo decristalería en calentamiento durante el proceso de condensación y evaporación de los líquidos.
Determinar el peso molecular de dos líquidos distintos provistos en el laboratorio.
Comparar el cálculo de peso molecular de dos líquidos distintos.

II. FUNDAMENTO TEORICO

1. Ecuación de estado
La relación entre las variables de estado de un sistema se da por medio de una ecuación de estado. En laecuación de los gases ideales se conocen tres de las variables de modo que se puede obtener el valor de una cuarta. En el laboratorio se tendrá como objetivo determinar el peso molecular de un gas por medio de una ecuación de estado que relaciona también a la variable moles del gas.
Fisicoquímica [en línea] Ecuaciones de estado [Fecha de consulta: 29 de enero 2014]. Disponible en:http://www.quimicafisica.com/termodinamica-ecuaciones-estado.html

2. Ley de los gases ideales
Se representa por medio de una ecuación de estado basado en la experiencia. La cual relaciona variables de estado. A partir de la escala de temperatura absoluta se puede obtener una ecuación de estado para un gas ideal. Al inicio se mide la presión de un gas en función del volumen, para diferentes temperaturas,se obtiene una serie de hipérbolas que no se intersectan y pueden ser ajustadas a la forma funcional.

En donde T es la temperatura absoluta para luego determinar que es directamente proporcional a la masa del gas empleado. Luego se separa colocando , donde n es el número de moles del gas y R es una constante que es independiente del tamaño del sistema. Quedando como resultado la ecuación deestado del gas ideal donde las constantes de proporcionalidad k y R se denominan constantes de Boltzmann y constante del gas ideal, respectivamente; N es el número de moléculas y n es el número de moles de gas.



Como las cuatro variables están relacionadas a través de la ecuación de estado, cualquiera de las tres variables son suficientes para describir completamente el gas ideal. Esimportante recordar que el número de moles que intervienen en la ecuación, es el número total de moles de la mezcla y no la de cada componente que forma la mezcla de gases.

Esta ley del gas ideal solo vale para gases a bajas densidades. Los experimentos demuestran que la ecuación es precisa para valores bajos de presión y altos de temperatura. Ya...