Ecuacion de estado de gases ideales

ECUACION DE ESTADO DE GAS IDEAL
Cualquier ecuación que relacione la presión la temperatura y el volumen específico de una sustancia se denomina ECUACION DE ESTADO. Las ecuaciones de estado mássencilla y más conocida para sustancias en la fase gaseosa es la ecuación de gas ideal la cual predice el comportamiento de P-T-V de un gas con bastante exactitud.
El inglés Robet Boyle durante unexperimento con una cámara de vacío observo que la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen y más adelante los franceses J. Charles y J. Gay – Lussac determinaron de modo experimentalque a bajas presiones el volumen de un gas es proporcional a su temperatura, es decir:
P=RTV
PV=RT
Donde la constante de proporcionalidad R se denomina constante del gas R es diferente para cadagas y se determina a partir de
R=RuM (KJ/Kg*K o KPa*m3/Kg*K)
Donde Ru es la constante universal de los gases y M la masa molar.
R= 8.31447KPa*m3/Kmol*K
Los gases ideales son imaginarios laecuación no aplica para un gas real por eso se debe tener cuidado a utilizar esta ecuación.

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD, UNA MEDIDA DE LA DESVIACION DEL COMPORTAMIENTO DEL GAS IDEAL
Los gases sedesvían de manera importante del comportamiento de un gas ideal en estado cercano a la región de saturación y el punto crítico. Esta desviación a temperatura y presión especificada se toma en cuenta conexactitud mediante la introducción de un factor de corrección llamado factor de compresibilidad Z definido como
Z=PVRT
O también
PV=ZRT
Se ha dicho que los gases siguen la ecuación de gasideal a bajas presiones y a altas temperaturas. La temperatura o la presión son altas o bajas en relación con su temperatura o presión critica.
Los gases se comportan de manera diferente a determinadastemperaturas y presiones pero se comportan de manera muy parecida a temperaturas y presiones normalizadas respecto a su temperatura y presión critica. La normalización se efectua como:
Pr=PPcr...