ecuacion de van der waals

Ecucacion de Van del Waals
La ecuación de estado de un gas ideal no tiene en consideración dos hechos que están presentes en sistemas constituidos por gases reales (como oxígeno, azufre, entreotros);
Las moléculas forman el gas y tiene volumen, por eso ocupan espacio
Las moléculas poseen fuerzas de interacción entre ellas, siendo esencialmente fuerzas atractivas.
Siendo así, con el objetivode corregir la ecuación del estado de un gas ideal, surge la ecuación de estado de Van der Waals.
(P+a(□(n/V))^2 )(V-nb)=nRT
La ecuación de Van der Waals permite describir de forma más satisfactoriael comportamiento termodinámico de muchos gases, no solo en altas temperaturas y bajas presiones, pero en un dominio más extenso de temperaturas y presiones nominadamente cuando el gas está próximode la condensación.
Para corregirse el hecho de las moléculas tener volumen, se substituye en la ecuación del gas ideal, el volumen V por la cantidad:
V – nb
Donde b es el volumen ocupado por cadamolécula que constituye el gas.
De esta forma, el volumen que el gas real puede ocupar es menor que la del gas ideal, una vez que las moléculas que constituyen el gas real tienen dimensión finita.Con el objetivo de deducir el término asociado al hecho de que existan fuerzas de interacción entre las moléculas del gas, se considera un recipiente cerrado que contiene gas con una densidad demoléculas dada por el cociente n/V.
En la zona interior del recipiente, las fuerzas que actúan entre las moléculas son en promedio iguales a cero. Por otra parte, las moléculas que estén más en la periferiasienten una fuerza en la dirección del interior del recipiente.
Esto significa que la presión en un gas real P_real tiene que ser menor que la del gas ideal y para tener en cuenta ese hecho sesustituye en la ecuación del gas ideal, la presión P por la cantidad:
Preal + P0
Donde P0 se denomina como presión interior.
La presión interior no es simplemente una constante, desde que depende de...