Ecuacion de Van Hoff

Ecuación de Van’t Hoff
23 de julio de 2011 Publicado por Mónica González


En la mayoría de los casos la velocidad observada de una reacción química aumenta con el aumento de temperatura, másallá que la extensión de este aumento varíe mucho de reacción a reacción.
Conforme una antigua regla, la velocidad de una reacción aproximadamente dobla a cada aumento de 10ºC de temperatura(infelizmente la regla es tan aproximada que solo puede ser utilizada en un número limitado de casos). En términos de ecuación de velocidad, la causa de la variación de la velocidad de reacción con latemperatura reside en el hecho de que la constante de velocidad k varíe con la temperatura.
La relación entre ambas fue descubierta en 1887 por el científico Van’t Hoff e independientemente en 1889 porArrhenius. Este último realizó un estudio extensivo de su aplicación en muchas reacciones.
Una descripción cuantitativa de la variación de una constante de equilibrio en la temperatura es descrita por laecuación de Van’t Hoff.
La ecuación es:

Donde (Kp)1 es el valor de la constante de equilibrio para presiones a temperatura T1 y (Kp)2 es el valor de la misma constante pero a temperatura T2. R esla constante de los gases ideales y ΔHº es el calor de reacción o entalpía de reacción cuando reactivos y productos están en su estado estándar (para gases, 1 atm de presión y para soluciones 1 molL-1, e ambos casos se asume un comportamiento ideal).
La ecuación de Van’t Hoff es comúnmente utilizada para determinar los valores de constantes de equilibrio a una cierta temperatura a partir de losvalores de otra temperatura. También ofrece medios de obtener calores de reacción cuando las constantes de equilibrio son conocidas en dos temperaturas.
Otra forma de la ecuación de Van’t Hoffdescribe el cambio de la constante de equilibrio hacia la concentración Kc con la temperatura:

Observemos que esta fórmula contiene ΔUº en vez de ΔHº
La ecuación de Van’t Hoff está pareciendo familiar?...