Ecuaciones cuadraticas

DÉCIMO GRADO
PRÁCTICA DE ESTEQUIOMETRÍA
Profesor. Alexander A. Arosemena C.

1. El nitrógeno gaseoso se combina con el hidrógeno gaseoso para formar amoniaco según el proceso de Haber.
a)¿Cuántas moléculas de amoniaco se necesitarán para reaccionar con 200 moléculas de nitrógeno?
b) ¿Cuántas moléculas se formarán?

Resp. a) 600 moléc. de H2

b) 400 moléc. de NH3

2. La cal, CaO, sedisuelve en el ácido muriático, HCl, para formar cloruro de calcio y agua. ¿Cuántas moles de HCl se
necesitarán para disolver 8.8 moles de CaO? ¿Cuántos milimoles de agua se formarán? Resp. 18moles,8.8x103mmol.
3. ¿Qué masa de ClO2 en gramos se necesita para producir 8.36 kg de HClO3 según la siguiente reacción?
ClO2

+

H2O

HClO3

+

HClO2

Resp. 1.33x 104 g

4. Determine todaslas razones molares posibles de las siguientes ecuaciones químicas balanceadas.
a) 4Al(s) + 3O2(g)

2Al2O3(s)

b) 3Fe(s) + 4H2O(l)
c) 2HgO(s)

Fe3O4(s) + 4H2(g)

2Hg(l) + O2(g)

5. Balancelas siguientes ecuaciones y determina las razones molares posibles.
a) ZnO(s) + HCl

ZnCl2(ac) + H2O(l)

b) butano (C4H10) + oxígeno(g)

dióxido de carbono + agua

6. El titanio es un metal detransición utilizado en muchas aleaciones porque es extremadamente fuerte y liviano. El
tetracloruro de titanio (TiCl4) se extrae del óxido de titanio utilizando cloro y carbón.
TiO2(s) + C(s) +Cl2(g)

TiCl4(s) + CO2(g)

Si comienzas con 1.25 moles de TiO2, ¿qué masa de Cl2 gaseoso se necesitan?

Resp. 177 g Cl2

7. El nitrato de amonio (NH4OH), un fertilizante importante, aldescomponerse produce N2O gaseoso y agua. Determina
la masa del agua producida a partir de la descomposición de 25.0g de nitrato de amonio sólido. Resp. 11.2 g
8. En la formación de lluvia ácida, la reaccióndel dióxido de azufre con oxígeno gaseoso y agua del aire originan ácido
sulfúrico. Si 2.5g de dióxido de azufre reaccionan con agua y oxígeno en exceso, ¿cuántos gramos de ácido sulfúrico se...