ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
Un gas ideal será aquel en el que las moléculas que lo forman tienen volumen cero y los choques entre ellas son perfectamente elásticos.
Los gases idealesno existen aunque podemos considerar que los gases de masa molecular no muy alta a presiones no muy bajas y a temperaturas no excesivamente bajas se comportan como gases ideales.
La ecuación de estadode gas ideal es muy simple, pero su ámbito de aplicabilidad es limitado. Es deseable tener ecuaciones de estado que representen con precisión y sin limitaciones el comportamiento P-v-T de lassustancias en una región más grande. Naturalmente, esta clase de ecuaciones son más complicadas.
Algunas de las ecuaciones de estado son:
-Van der Waals
-Beattie-Bridgeman
-Benedict-Webb-rubin

Ecuación deestado de Van der Waals
La ecuación de estado de Van der Waals se propuso en 1873, tiene dos constantes que se determinan del comportamiento de una sustancia en el punto crítico, y está dada por.Van der Waals intento mejorar la ecuación de estado de gas ideal al incluir dos de los efectos no considerados en el modelo de gas ideal: las fuerzas de atracciónintermolecular y el volumen que ocupan las moléculas por sí mismas. El termino b es incluido para tener en cuenta el tamaño finito de las moléculas y es llamado volumen molecular. El término es una corrección quefue incluida para considerar las fuerzas intermoleculares. Estas dos constantes se escogen para que la ecuación se adapte a los datos experimentales. Pero como sólo tiene dos constantes, no se puedeesperar que esta ecuación describa exactamente los datos P-V-T en un intervalo amplio de presión y volumen. “b” es el volumen que ocupa las moléculas de gas por unidad de masa. En una habitación apresión y temperatura atmosféricas, el volumen que en realidad ocupan las moléculas es alrededor de la milésima parte del volumen de la habitación. A medida que aumenta la presión, el volumen ocupado...