Eduardo

ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
CLASIFICACION


Los enlaces químicos se han venido clasificandodentro de tres categorías extremas: covalente, iónico y metálico. Sin embargo, es conveniente indicar que la realidad física resulta más compleja y lo que suele ocurrir es que las sustancias se adaptanpreferentemente a alguno de estos tipos extremos de enlace.
Enlace covalente: Se da preferentemente entre no metales, especialmente si sus electronegatividades son altas. En estos casos, los átomoscomparten los electrones de enlace en mayor o menor medida. H2, CH4, etc.
Enlace iónico: Se da preferentemente entre un metal (electronegatividad baja) y un no metal (electronegatividad alta). en estoscasos hay una transferencia de electrones del metal al no metal, para producirse a continuación la atracción electromagnética entre los iones formados. NaCl, KBr, etc.
Enlace metálico: Se da entreátomos metálicos (baja electronegatividad), en la unión participan electrones deslocalizados por la red metálica. Na, Cu, etc.

IONICOS

CARACTERISTICAS: Algunas características de este tipo deenlace son:
 Ruptura de núcleo masivo.
 Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
 Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
 Son enlaces resultantes de lainteracción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
 Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
 Una vez en solución acuosa, son excelentesconductores de electricidad.
 En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará...