Educación Secundaria Obligatoria

TRABAJO PRACTICO N°1:
LOS MODELOS ATÓMICOS.

1. Investiguen como se reemplazaron en el tiempo los distintos modelos atómicos, explicando para cada uno de ellos:
a. Investigador que lo propuso
b. Hipótesis que propuso
c. Experimento que verificó la hipótesis
2. Realicen una linea de tiempo donde se observen el/los cambios que se produgeron sobre la constitucion del átomo. En la linea detiempo dibujen un esquema del modelo vigente en este período.
3. Expliquen que es la radioactividad e investiguen las aplicaciones actuales que se dan a este fenómeno.


1.
Modelo de Dalton
a. Dalton
b. Define los átomos como la unidad constitutiva de los elementos, puede resumirse en los siguientes puntos:
- La materia esta formada por particulas muy pequeñas para ser vistas,llamadas átomos
- Los átomos de un elemento son identicos en todas sus propiedades, incluyendo el peso
- Diferentes elementos están formados por diferentes átomos
- Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos en un átomo compuesto; un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporcion numérica simple.
-Los átomos son indivisibles y conservan sus características durantes las reacciones químicas.
- En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
- La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
c.Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.
TEORÍA DE TOMSON
a. Tomson
b. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
c. Para explicar la formacion de iones, positivos y negativos,y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Tomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ellos. El número de cargas negativas era adecuado para neutralizar la carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva y se ganaba, lacarga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
MODELO ATÓMICO DE RUTTERFORD
a.Ernest Rutterford
b. Basaso en los resultados de su trabajo, que demostro la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en el núcleo central muydiminutivo de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy infima y tiene carga eléctica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre si, provocando que el átomo sea elécticamente neutro. Ernest Rutherford estudió los componentes de la radicación que ocurre espontáneamente en laNaturaleza
c. En 1900 Rutherford, con la colaboración de Geiger Marsden, soporta y verifica su teoría con el experimento, de la lámina de oro. El experimento era simple, bombardearon una placa de oro muy delgada con partículas (ALFA) procedentes de una fuente radioactiva. Colocaron una pantalla de Sulfuro de Zinc fluorescente por detrás de la capa de oro para observar la dispensión de las partículas alfaen ellas. Según se muestra lo siguiente: la dispersión de partículas alfa con carga positiva, era ocasionada porrepulsión de centros con carga positiva en la placa de oro, igualmente se cumplia con placas de metales distintos, pudiéndose concluir que casa átomo. La mayoría de las particulas alfa atraviesan las placas matálicas sin desviarse, porque los átomos están constituidos en su mayoria...