EFECTO CALORÍFICO DE LAS REACCIONES QUIMICAS

-UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA

LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: QUIMICA GENERAL

INFORME DE PRÁCTICAS
Práctica N° 1

Título:
EFECTO CALORÍFICO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Integrantes:
Horario de prácticas:
Viernes 10:10 – 12:00

Fecha de realización de la práctica: 02 /04/2014
Fecha de entrega del informe: 09/05/2014

LIMA – PERÚ
2014Práctica N° 6

INTRODUCCCION
Toda reacción química implica cambio de energía, por defecto de la ruptura de enlaces y la formación de nuevos enlaces, debido a la trasferencia de potrones e. Atracción y repulsión de cargas, variando la energía cinética del medio
EFECTO CALORIFICO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVOS
Determinar el valor de neutralización de las reaccionesdadas.
Calcular el error experimental.


MARCO TEÓRICO
El efecto calorífico de una reacción que transcurre a presión constante es una medida cuantitativa de la variación de su entalpia o calor de reacción.
Qp = – H
Si bajo esta condición se libera calor al ambiente, la entalpia del sistema decrecey se dice que la reacción es exotérmica y si absorbe el calor el sistema evidencia un incremento en su entalpia que es característica de una reacción endotérmica
El efecto calorífico de una reacción química es igual a la suma de efectos caloríficos de cada etapa de la reacción.
H = H 1 + H 2 + H 3 + . . . . . + H n

De acuerdo a la teoría de la disociación electrolítica, la reacciónentre un acido fuerte y una base fuertes.
N a O H ( a c ) + H C l ( a c ) N a C l ( a c ) + H 2 O(ℓ)



Independientemente el acido o de la base que se haya elegido es decir la neutralización siempre dará como resultado la formación de agua que es igual al calor de neutralización con signo opuesto.
Los calores de neutralización de los ácidos y bases débiles son diferentes a los calores deneutralización de los ácidos y bases fuertes.







MATERIAL Y METODO
Materiales
Termo de plástico
Embudo de vidrio de vástago
Probetas
Balanza digital
Termómetro

REACTIVOS
ACIDO NITRICO
ACIDO ACETICO
HIDROXIDO DE SODIO
HIDROXIDO DE POTASIO
HIDROXIDO AMONIO
ACIDO CLORHIDRICO



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Pesar el termo sin contenido.
Medir probeta 100ml de acido yanotar la temperatura con una exactitud de 0,1 grados retirar el termómetro, lavarlo y secarlo.
Colocar en las perforaciones de la tapa del termo el termómetro y el embudo del vidrio.
Medir en una probeta 100 ml de base y tomar su temperatura con una exactitud de 0,1 grados centígrados.
Adicionar el acido atreves del embudo al termo y homogenizar el termo.
Observar la elevación de la temperatura yanotar la máxima temperatura que alcance la solución.
Pesar el termo con la mezcla de soluciones, la diferencia al respecto al peso del termo.
Determinar la temperatura.
Calcular la diferencia.
Determinar la capacidad calorífica.
Determinar cantidad del calor.
La neutralización mediante ecuaciones.
Hallar el efecto calorífico de la reacción neutralizante.
Repetir el experimento dosveces.








CONCLUSIONES:



Conocer cada instrumento y saber el manejo de cada equipo de laboratorio es importante porque nos ayuda a saber que equipo usar en cada clase dada
Conocer las funciones y partes del mechero de bunsen para una buena utilización de este equipo
Llegamos a la conclusión que la fase luminosa es un composición incompleta por que carece de oxigeno por eso tenerese color amarillento y azul, produce CO, H2O, diferente a la fase no luminosa que es completa ya que contiene un oxigeno elevado por tiene un color azulado, y produce CO2 y H2O.
Por medio del método de %error=vt-vp /vt =100 podemos resolver operaciones para llegar a una respuesta correcta del error experimental planteado en un problema dado en clases




RECOMENDACIONES
Para saber y...