Reacciones quimicas
Páginas: 4 (898 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2011
Universidad Tecnológica General Mariano Escobedo
PRACTICA DE QUIMICA AMBIENTAL
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
INTRODUCCION: la interacción entre dos sustancias de una modificación de la naturalezaintima de estas, para dar origen a una nueva sustancia, se llama reacción química.
* A) De Síntesis: cuando los elementos reactantes generan un compuesto.
A + B→AB.
* B) De análisis:cuando ocurre la descomposición de un compuesto en sus elementos constituyentes AB→A+B.
* C) De Sustitución Simple: Cuando es intercambiando un elemento por otro en el compuesto reactante. AB + C→AC+B
* D) De Doble Sustitución: cuando todos los reactivos intercambian sus componentes. AB + CD → AD + BC
* E) De Neutralización: cuando interactúan un acido y una base para generar una sal yagua. HX + YOH → H2O + XY.
* F) Exergonicas: cuando en el proceso se libera energía calorífica.
NaOH↓ +H2O → NaOH≈ + calor.
* G) Endergonicas: cuando en el proceso se consume energíacalorífica. CuSO4↓ + H2O → CuSO4≈ + enfriamiento
* H) De Precipitación: cuando al interactuar los reactantes en condiciones apropiadas producen la aparición de una sustancia solida (un precipitado) AC + B→ABC↓.
* I) De Oxido-Reducción: cuando entre los reactivos hay uno que se oxido y otro que se reduce.
ANTECEDENTES: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cualdos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo dereacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis | Elementos ocompuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: | A+B → AB Donde A y B representan cualquier...
PRACTICA DE QUIMICA AMBIENTAL
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
INTRODUCCION: la interacción entre dos sustancias de una modificación de la naturalezaintima de estas, para dar origen a una nueva sustancia, se llama reacción química.
* A) De Síntesis: cuando los elementos reactantes generan un compuesto.
A + B→AB.
* B) De análisis:cuando ocurre la descomposición de un compuesto en sus elementos constituyentes AB→A+B.
* C) De Sustitución Simple: Cuando es intercambiando un elemento por otro en el compuesto reactante. AB + C→AC+B
* D) De Doble Sustitución: cuando todos los reactivos intercambian sus componentes. AB + CD → AD + BC
* E) De Neutralización: cuando interactúan un acido y una base para generar una sal yagua. HX + YOH → H2O + XY.
* F) Exergonicas: cuando en el proceso se libera energía calorífica.
NaOH↓ +H2O → NaOH≈ + calor.
* G) Endergonicas: cuando en el proceso se consume energíacalorífica. CuSO4↓ + H2O → CuSO4≈ + enfriamiento
* H) De Precipitación: cuando al interactuar los reactantes en condiciones apropiadas producen la aparición de una sustancia solida (un precipitado) AC + B→ABC↓.
* I) De Oxido-Reducción: cuando entre los reactivos hay uno que se oxido y otro que se reduce.
ANTECEDENTES: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cualdos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo dereacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis | Elementos ocompuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: | A+B → AB Donde A y B representan cualquier...
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