EFECTO DE LOS SOLUTOS SOBRE LAS PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

EFECTO DE LOS SOLUTOS SOBRE LAS PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA


1.- OBJETIVOS

Evaluar el cambio de las propiedades físicas del agua por la adición de solutos.

2.- MATERIALES/REACTIVOS

Materiales

3 Vasos de precipitado de 250 ml
3 Vasos de precitado de 100 ml
1 Termómetro de 0 a 260 ºC
1 Tripié
1 Mechero Bunsen
1 Pobreta de 50 ml
1 Termómetro de 0 a 260 ºC
1 Probetade 50 ml

Reactivos

100 gr de Cloruro de sodio (sal de mesa)
Hielo

3.- PROCEDIENTO

Punto de ebullición del agua

colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100ml.
Colocar al primer vaso 20gr de cloruro de sodio y al segundo 40gr mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).
Someter a cada vaso a ebullición y medir latemperatura.
Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

Punto crioscópico del agua

Colocar en cada vaso de precipitado de 250ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
Pesar 10, 20 y 30 g de cloruro de sodio y colocar de forma dispersa sobre cada uno de los vasos con hielo
Después de 30 min. medir con una probeta de 50 ml lacantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.
Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.


4.- CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla de resultados de la experiencia N° 1

Cantidad de NaCl (g) Temperatura de ebullición (°C)
Patrón 94
20 100
40 101



Tabla de resultados de la experienciaN° 2

Numero de muestras Cantidad de NaCl (g) Peso del hielo (g) Agua Liberada (g) Temperatura (°C)
1 10 79,741 46,5 -2
2 20 84,236 47 -3
3 30 87,051 58 -6


%H20 liberada=(masa de hielo-masa de agua liberada)/(masa de hielo)*100%

H20 liberada 1=(79,741-46,5)/79,741*100%=41,44%

H20 liberada 2=(84,236-47)/84,236*100%=44,20%

H20 liberada 3=(87,051-58)/87,051*100%=33,37%5.- OBSERVACIONES

En el presente laboratorio se pudo observar que cuando le añadimos cloruro de sodio al agua tardaba más tiempo en llegar al punto de ebullición que un agua sin sal, en la otra experiencia se observó que a mayor cantidad de sal mayor era la cantidad de agua liberada o descongelada.
Otra observación en la experiencia N°2 fue que solamente le añadimos la sal sobre los cristalesde hielo y no lo mesclamos quedando los cubos de hielo en el fondo sin contacto con la sal, esto pudo afectar en los resultados obtenidos.

6.- CONCLUSIONES

A través del análisis de resultados de esta experiencia podemos decir de que el cloruro de sodio es una sustancia que actúa directamente sobre las propiedades físicas del agua en este caso aumenta el punto de ebullición cuando se le añademás sal, o se puede decir que el aumento del punto de ebullición de una solución de cloruro de sodio es proporcional a la concentración
Por otra parte el NaCl actúa sobre el punto de fusión disminuyendo el porcentaje de agua descongelada, a mayor cantidad de sal menor cantidad de agua descongelada

7.- CUESTIONARIO

¿Por qué se dice que no toda el agua de un producto tiene las mismaspropiedades? Esquematiza con un ejemplo.

No toda el agua de un producto tiene las mismas propiedades, y esto se puede comprobar; fácilmente por las diversas temperaturas de congelamiento que se llegan a observar; generalmente un alimento se congela a -20 ºC, pero aun en estas condiciones una fracción del agua permanece líquida y requiere de temperaturas más bajas, por ejemplo -40 ºC, para quesolidifique completamente.











Define el término de Agua Libre y Agua Ligada.

El agua puede decirse que existe en dos formas generales: "agua libre" y "agua ligada".
El agua libre o absorbida, que es la forma predominante, se libera con gran facilidad y es estimada en la mayor parte de los métodos usados para el cálculo del contenido en agua.
El “agua ligada” se halla...