Efectos De La Velocidad De Reacción.

Efectos de la velocidad de Reacción.
Introducción
Al estudio de las velocidades a las que tiene lugar las reacciones químicas se denomina cinética química. Este tema es importante en la industria química porque los diseñadores de plantas, de procesos y de equipos, deben conocer como son afectadas las velocidades de reacción por las variaciones de temperatura, presión y concentración.Entendemos por velocidad de reacción a la variación de la concentración de una sustancia dividido por el tiempo que transcurre para que la variación tenga lugar.
Velocidad = ð[x]/ ðt (1)
ð[x] es la variación en la concentración molar de una sustancia x.
ðt es el tiempo en el que tiene lugar la variación.
La unidad de velocidad de reacción es mol / L . s
Una vez se ha formado un producto en unareacción, este puede reaccionar a su vez (incluso con los reactantes originales). Como esta consecuencia, dificulta el análisis de la velocidad de reacción, se suele medir la velocidad inicial de la misma, esto viene a ser la velocidad a la que se inicia la reacción cuando no hay productos presentes.
En la mayoría de los casos, la velocidad inicial depende de las concentraciones iniciales de losreactantes.
A ! B + C (2)
La forma de la ecuación se nos quedará:
Velocidad = k . [A]0 (3)
Donde:
k es una constate.
[A]0 es la concentración inicial del componente A.
Si nos fijamos en esta ecuación, vemos que se corresponde a la ecuación de una línea recta con ordenada en el origen 0 y pendiente k:
Velocidad = 0 + k . [A]0 (4)
Y = a + b . x (5)
No todas las reacciones tienen velocidadesiniciales proporcionales a la concentración inicial de un reactante.
2 A (g) ! 2 B (g) + C (g) (6)
en donde su ecuación de velocidad vendrá dada por la expresión:
V = k [A]02 (7)

Donde k es otra constante (no de igual valor que la anterior) que tiene unidades de L/mol.s
Las expresiones que hemos obtenido muestran como dependen las velocidades iniciales de reacción de las concentraciones inicialesde reactante. Con esto, podemos llegar a deducir que, una ecuación de velocidad es una ecuación que expresa la velocidad instantánea de reacción mediante las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción.

Desarrollo:
A. Califica una de las siguientes afirmaciones como falsa (F) o verdadera (V).

1. () El complejo activado es necesario para que se formen losproductos.
2. (F) Los catalizadores son un Producto de la reacción.
3. (V) Al aumentar la concentración de los reactivos, disminuyen las colisiones.
4. (V) La naturaleza de los reactivos si influye en la velocidad de reacción.
5. (V) Si se disminuye la temperatura, disminuye la velocidad de reacción.

B. Contesta la siguiente actividad.

1. La cinética química es la parte de laQuímica que estudia la velocidad de reacción.

2. Mínima cantidad de energía que se requiere para una colisión sea eficaz y se rompan los enlaces químicos Temperatura.

3. Se define como el número de moles de uno de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo La concentración.

4. En el instante que parece como si la reacción estuviera detenida, las proporciones de losreactivos y productos se mantienen constantes, entonces ha alcanzado el Grado de Excitación .

C. Realiza la siguiente actividad, completando la siguiente tabla.
Factor que modifica la Velocidad de reacción. | ¿Qué es? | ¿Cómo afecta la velocidad de reacción? |
Temperatura. | Es la energía cinética de las moléculas. | Al calentar los reactivos se provocan el movimiento de estos aumentando laposibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos. |
Catalizadores | Son sustancias que modifican la velocidad de reacción sin cambiar su masa. Son ejemplos: las enzimas, el platino, el óxido de manganeso. | Reaccionan mezclando íntimamente los reactivos. |
Tamaño de partícula | Cuando reacciones sólido y líquido esta tiene una gran influenza en la velocidad de reacción....