Efectos electronicos de la quimica organica

INTRODUCCION
El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia permitió a los científicos explicar muchos fenómenos que hasta ese momento eran inexplicables. De esto se trata nuestro tema de los efectos electrónicos de la química orgánica que lleva consigo el efecto inductivo que permitió explicar la capacidad innata que tiene los átomos, la resonancia que nos habla de la estructura deLewis. La solvatación y puente de hidrogeno.


















1. Efectos electrónicos en química orgánica.
El descubrimiento de la naturaleza eléctrica dela materia permitió a los científicos explicar algunos fenómenos que hasta ese momento eran inexplicables.
¿Por qué las moléculas se pueden disolver en un determinado disolvente y en otros no?
¿Por qué una especie químicaes atraída por otra?
¿Por qué no es posible representar un compuesto químico con una sola estructura?
¿Por qué cuando dos compuestos reaccionan se forman más de un producto?
¿Te has preguntado porque un cubo de hielo flota en un vaso de agua?
Todas y cada una de estas interrogantes se pueden explicar si tomamos en consideración los diferentes efectos electrónicos que tienen las sustanciasquímicas.
Los efectos electrónicos que presentas las sustancia químicas y en especial los compuestos orgánicos son:
Efecto inductivo
Resonancia
Solvatación
Puente de hidrogeno.

2. Efecto inductivo
Todos nosotros tenemos propiedades y características propias que nos distinguen de los demás, algunos tenemos cualidades innatas que nos permiten entre otras cosas realizar actividades con muchafacilidad.
El efecto inductivo o de campo, esta referido a la capacidad innata que tienen los átomos o grupos de átomos de ceder (donar) o atraer densidad electrónica a través de los enlaces sigma o (simples) de una molécula.
El efecto inductivo nos permite explicar varios fenómenos como la estabilidad de especies químicas (carbocationes, carboniones, y radicales libres), la acides y la basicidadde los compuestos orgánicos.
Lo primero que debemos tomar en consideración es que existen grupos que tienen a donar densidad electrónica y lo llamaremos +1 (I por inductivo) y grupos que su tendencia es atraer densidad electrónica que denominaremos grupos -1.
Los grupos atractores de densidad electrónica tienen como principales características ser en su mayoría átomos más electronegativos que elcarbono o grupos alquilos unidos a la cadena principal por un carbono con hidratación sp2 y sp. Por otro lado los grupos dadores de densidad electrónica son grupos alquilo cuya hidratación de sus átomos de carbono en sp3.
Los grupos dadores de densidad electrónica estabilizan a las especies químicas deficientes de electrones como los carbocationes y radicales libres, ya que tienden a darlesdensidad electrónica disminuyendo su deficiencia estabilizándolos.
3. Resonancia.
Las estructuras de Lewis nos permiten representar a un compuesto orgánico de una manera adecuada, sin embrago hay compuestos orgánicos que se pueden representar con mas de una estructura de Lewis. Ahora cuando son dos o mas estructuras de enlaces de valencias, que difieren solo la colocación de sus electrones, lamolécula suele mostrar características de ambas estructuras.
Estas estructuras diferentes de una misma molécula se le conocen como estructura de resonancia ya que no son compuestos diferentes si no formas de representar el mismo compuesto.
Se dice en forma general que cuando una molécula no se puede representar con una sola estructura, si no que su estructura corresponde a un hibrido de resonancia desus formas resonantes.
Imagina un ventilador de pared apagado, observaras las tres aspas de la hélice, pero si lo enciendes, la hélice comienza a dar vueltas y ya no puedes distinguir las tres aspas, solo observaras el conjunto girando. Así ocurre con el benceno, que se suele representar con su hibrido de resonancia tal como lo postulo Kekulé.
4. Solvatación.
Las fuerzas intermoleculares...