eficiencia
Páginas: 2 (327 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2014
Una de las maneras de eliminar monóxido de nitrógeno en las emisiones de humo, es hacerle reaccionar con Amoniaco de acuerdo a la reacción:
:
En una reacción como esta se tratan 50 Kg decon un 20 % de exceso del Amoniaco requerido estequiometricamente, obteniéndose una eficiencia de reacción del 75 %. Para estas condiciones realizar el balance de masa
DATOS:
BC = 50 Kg
Exceso =20 % en
Eficiencia de reacción: 75 %
REACTIVOS
PRODUCTOS
MASA SIN REACCIONAR
El monóxido de nitrógeno (NO), es un gas sincolor, y difícilmente soluble en agua, que constituye uno de los contaminantes de la atmósfera que forma parte de la lluvia ácida y en muy pequeñas cantidades, también lo podemos encontrar en losmamíferos, a pesar de ser considerado como un agente tóxico
La formación del NO, tiene lugar en la atmósfera, por la reacción de N2 (g) y O2 (g). El NO, también se genera debido a la actividad humana. Enlas cámaras de combustión de los motores de explosión de los coches se llega a temperaturas bastante altas, siendo significativa la formación de NO (g), pues el N2 y el O2, proceden del aire que semete dentro del combustible.
Propiedades físicas
El monóxido de Nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido de nitrógeno.
Gas incoloroDensidad 1.03 kg/m3; 0,00103 g/cm3
Masa molar 30,01 g/mol
Punto de fusión 109,5 K (-163,65 °C)
Punto de ebullición 121 K (-152,15 °C)
Temperatura crítica 180 K ( °C)
Solubilidad en agua 0,0056 gEl amoniaco es un gas altamente irritante incoloro y muy soluble
Manejo del producto
Límite inflamable inferior: 19 % en volumen.
Límite inflamable superior: 25 % en volumen.
Temperatura deautoignición: 651 °C.
Extinción del fuego: riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos.
Medidas de control: protección respiratoria adecuada como...
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En una reacción como esta se tratan 50 Kg decon un 20 % de exceso del Amoniaco requerido estequiometricamente, obteniéndose una eficiencia de reacción del 75 %. Para estas condiciones realizar el balance de masa
DATOS:
BC = 50 Kg
Exceso =20 % en
Eficiencia de reacción: 75 %
REACTIVOS
PRODUCTOS
MASA SIN REACCIONAR
El monóxido de nitrógeno (NO), es un gas sincolor, y difícilmente soluble en agua, que constituye uno de los contaminantes de la atmósfera que forma parte de la lluvia ácida y en muy pequeñas cantidades, también lo podemos encontrar en losmamíferos, a pesar de ser considerado como un agente tóxico
La formación del NO, tiene lugar en la atmósfera, por la reacción de N2 (g) y O2 (g). El NO, también se genera debido a la actividad humana. Enlas cámaras de combustión de los motores de explosión de los coches se llega a temperaturas bastante altas, siendo significativa la formación de NO (g), pues el N2 y el O2, proceden del aire que semete dentro del combustible.
Propiedades físicas
El monóxido de Nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido de nitrógeno.
Gas incoloroDensidad 1.03 kg/m3; 0,00103 g/cm3
Masa molar 30,01 g/mol
Punto de fusión 109,5 K (-163,65 °C)
Punto de ebullición 121 K (-152,15 °C)
Temperatura crítica 180 K ( °C)
Solubilidad en agua 0,0056 gEl amoniaco es un gas altamente irritante incoloro y muy soluble
Manejo del producto
Límite inflamable inferior: 19 % en volumen.
Límite inflamable superior: 25 % en volumen.
Temperatura deautoignición: 651 °C.
Extinción del fuego: riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos.
Medidas de control: protección respiratoria adecuada como...
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