Ejemplos Cálculos etequiométricos

Cálculos estequiométricos.
Ejemplo Masa-Masa:
Durante la clase de química al profesor se le ocurrió plantear un ejercicio y que el primer alumno que lo resolviese de debida manera y correctamentese ganara un punto extra sobre lo conseguido en el examen del bloque, el ejercicio es el siguiente:
¿Qué masa de H₂, que reacciona con exceso de O₂, produce 11.91g de H₂O?
H₂ + O₂ H₂OEnrique fue el primer alumno en resolverlo y obtuvo el punto, y lo resolvió de la siguiente forma:
2H₂ + O₂ 2H₂O
H= 2 x 1g = 2g
H= 2 x 1g = 2g … O= 1 x 16g = 16g = 2g(H) + 16g(O) =18g

2H₂ = 2 H₂O
2(2g) = 2(18g)
4g = 36g

4g de H₂ = 36g de H₂O
Xg de H₂ = 11.91g de H₂O

X= 1.32 g de H₂


Ejemplo Masa – Mol
Los alumnos del 1° “A” se encuentran interesados en elelemento azufre y deciden aprovechar la implementación de dicho elemento para practicar la conversión de Masa – Mol por lo que plantean el siguiente ejercicio:
¿Cuántos moles de dióxido de azufrepueden obtenerse quemando 16g de azufre?
S₈ + O₂ SO₂
Y lo resolvieron de la siguiente manera:
S₈ + 8O₂ 8SO₂
S = 8 x 32 = 32g

32g de S₈ = 1 mol S₈
16g de S₈ = X mol S₈

X=0.5 moles de S₈

1 mol S₈ = 8 moles SO₂
0.5 moles de S₈ = X moles SO₂

X= 4 moles de SO₂



Ejemplo Mol – Masa:
Un alumno aún no domina debidamente las conversionesestequiométricas de Mol – Masa por lo que va a consultar con el maestro de química y este utiliza el siguiente ejercicio para explicarle:
Calcula correctamente la masa de oxígeno producido a partir de 0.25 moles declorato de potasio.
KClO₃ KCl + O₂
El maestro le explica enumerando cada paso de la siguiente manera:
1. Balancear: 2KClO₃ 2KCl +3O₂

2. Si, 2 moles de KClO₃ = 3 molesde O₂
Entonces 0.25 moles de KClO₃ = X moles de O₂
Después implementando la “regla de 3” se obtiene que X= 0.375 moles de O₂

3. Masa molar (T. Periódica) de O₂ = 16 x 2= 32g

4. Por lo que 1...