Ejemplos de robert boyle
Páginas: 2 (362 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2012
LEYES EJEMPLOS ROBERT BOYLE
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuandoaumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
Cuando se tapa el orificio de una jeringa y se oprime se ejerce presión y es constante
Sise deja de oprimir la presión disminuye
LEY DE CHARLES
es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido auna presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gasaumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas delgas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
Un globo en el pico de una botella se le ejerce ciertatemperatura y el volumen del gas es mayor y hace que la botella se expanda y se disminuye la temperatura el volumen disminuye
LEY DE GAY-IUSSAC
La ley de Gay-Lussac1 dice:
* Si el volumen de unacierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
donde:
* P es la presión
* T es la temperatura absolutaEn una botella se pone un fosforo y se quema el oxigeno comprimiendo el volumen de gas se pone un huevo y este es atraído hacia el fondo
Conclusión
En esta practica pudimos poner en practicay comprobar las diferentes leyes de los gases haciendo cierto tipo de experimentos los cuales nos mostraban a detalle lo que las leyes decían
También pusimos en practica una pila electrolítica...
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuandoaumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
Cuando se tapa el orificio de una jeringa y se oprime se ejerce presión y es constante
Sise deja de oprimir la presión disminuye
LEY DE CHARLES
es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido auna presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gasaumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas delgas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
Un globo en el pico de una botella se le ejerce ciertatemperatura y el volumen del gas es mayor y hace que la botella se expanda y se disminuye la temperatura el volumen disminuye
LEY DE GAY-IUSSAC
La ley de Gay-Lussac1 dice:
* Si el volumen de unacierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
donde:
* P es la presión
* T es la temperatura absolutaEn una botella se pone un fosforo y se quema el oxigeno comprimiendo el volumen de gas se pone un huevo y este es atraído hacia el fondo
Conclusión
En esta practica pudimos poner en practicay comprobar las diferentes leyes de los gases haciendo cierto tipo de experimentos los cuales nos mostraban a detalle lo que las leyes decían
También pusimos en practica una pila electrolítica...
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