Ejercicio

1. Identifica los pares conjugados acido-base en las ecuaciones siguientes.
a. HC2H3O2+H2SO4 HC2H3O2
b. La ionización en dos etapas del acido sulfúrico.
i. H2SO4-+H2OH3O++HSO4-
ii.HSO4+H2OH3O++SO4/2-
c. HClO4+H2OH3O++ClO4
d. CH3O-H3OCH3OH+H2O

2. Identifica los pares conjugados acido-base en las ecuaciones
a. HCl+NH3NH4++Cl-
b. HCO3-+OH-CO2/2-+H2O
c. HCO3-+H2O+H2CO3+H2O
d.HC2H3O2+H2OH3O-+C2H3O2-
3. Calcula el porcentaje en masa de las disoluciones siguientes
a. Zn(s)+HCl (ac)
b. Al(OH)3(s)+H2SO4
c. Na2CO3(ac)+HC2H3O2(ac)
d. MgO(s)+HI(ac)
e. Ca(HCO3)2(s)+HBr(ac)f. KOH(ac)+H3PO4(ac)

4. Completa y balancea las ecuaciones siguientes
a. Fe2O3+HBr(ac)
b. Al(s)+H2SO4(ac)
c. NaOH(ac)+H2CO3(ac)
d. Ba(OH)2(s)+HClO4(ac)
e. Mg(s)+HClO4(ac)
f.K2O(s)+HI(ac)


5. Para cada una de las ecuaciones de la pregunta 3, escribe las ecuaciones iónicas total y neta.

6. Para cada una de las ecuaciones de la pregunta 4, escribe las ecuaciones iónicas total yneta

7. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son electrolitos? Al estar mezclados con agua
a. HCl
b. CO2
c. CaCl2
d. C18H22O11
e. C3H7OH
f. CCl4

8. ¿Cuáles de los siguientes compuestosson electrolitos? Al estar mezclados con agua
a. NaHCO3
b. N2
c. AgNO3
d. HCOOH
e. RbOH
f. K2CrO4

9. Calcula la molaridad de los iones presentes en cada una de las siguientes disoluciones desales. Cada sal esta disociada al 100%
a. NaCl/0.015M
b. NaKSO4/4.25M
c. CaCl2/0.20M
d. 22.0g de KI en 500 ml de disolucion

10. Calcula la molaridad de los iones presentes en cada una de lassiguientes disoluciones de sales. Cada sal esta disociada al 100%
a. ZnBr/0.75 M
b. Al2(SO4)3/1.65 M
c. 900g de (NH4)2SO4 en 20L de disolución
d. .012g de Mg (ClO3)2 en 100ml de disolución.

11. Delejercicio 9 ¿Cuántos de cada ion habrá en 100 ml de disolución?

12. Del ejercicio 10 ¿Cuántos de cada ion habrá en 100 ml de disolución?

13. Calcula la [H+] (Log PH) de
a. Una disolución PH...