EJERCICIOS 1

EJERCICIOS
CÁLCULOS MOL, GRAMOS, NÚMERO DE AVOGADRO


1. El espesor de una hoja de papel es 0.0036 pulgadas. Considere que cierto libro tiene el número de Avogadro de hojas; calcule el grosor dedicho libro en años-luz. (un año luz es una medición astrológica, es la distancia que recorre la luz en un año de 365 días, la velocidad de la luz es 3.00 x 108 m/s).
2. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 molesde azufre (S)?
3. ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6 x 109 átomos de Co?
4. ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
5. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3moles de Au?
6. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a) Hg, b) Ne.
7. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos?a) As, b) Ni
8. ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00 x 1012 átomos de plomo (Pb)?
9. ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?
10. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos:1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo?
11. ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5.1 x 10–23 moles de helio.
12. Calcule la masa molecular (enuma) de cada una de las siguientes sustancias: a) CH4, b) NO2, c) SO3, d) C6H6, e) NaI, f) K2SO4, g) Ca3(PO4)2.
13. Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de él tienen una masa de152 g.
(MASA MOLAR es la masa de 1 mol de sustancia, por lo tanto sus unidades son gramos)
14. ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6?
15. Calcule el número de átomos deC, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H12O6).
16. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos paraaparearse. Una feromona tiene la fórmula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es de alrededor de 1.0 x 10–12 g . ¿Cuántas moléculas hay en esta...