ejercicios calidad del agua

Resolver los ejercicios propuestos del capítulo 1 (paginas 54-58) del libro Calidad del agua de Jairo Alberto Romero, 2 ed.

1. Una solución acuosa de NaOH al 28%, tiene una densidad relativa de 1.31; calcular cuántos mg/L tendrá de NaOH.




2. Una solución acuosa de NaOH al 28%, tiene una densidad relativa de 1.31; calcular su molaridad.






3. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene unadensidad relativa de 1.16; calcular cuántos g/L de Fe(NO3)3 contiene.




4. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene una densidad relativa de 1.16; calcular cuántos gramos de nitrato existirán por litro.
*Tomamos como dato el resultado del ejercicio anterior.


5. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene una densidad relativa de 1.16; calcular cuántos moles de nitrato existirán por litro de solución.*Tomamos como dato el resultado del ejercicio anterior




6. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene una densidad relativa de 1.16; calcular cuántos equivalentes gramo de Fe3+ contiene por litro de solución.





7. Una solución de AlCl3 contiene 10 mg de Al3+ por ml. Suponiendo densidad de la solución 1kg/dm3, calcular la normalidad y molaridad de la solución en Al3+.
*δ= 1kg/ dm3 = 1 kg/ L




8. Sepreparó una solución 0.3 molar de Cr2(SO4)3; calcular su normalidad.
Equivalentes= 3 e- ( 2 Cr) = 6 equivalentes


9. Se preparó una solución 0.3 molar de Cr2(SO4)3; calcular la molaridad en términos de SO4.
M= 0.3 mol/L


10. Se preparó una solución 0.3 molar de Cr2(SO4)3; calcular la concentración de sulfatos en mg/ml.


11. Determinar cuántos mL de HNO3 al 70%, densidad relativa de 1.42, senecesitarán para neutralizar 100 mg/L como CaCO3 de alcalinidad cáustica de un agua.




12. Si se diluye 1 a 1000 un ácido nítrico al 7’% cuya densidad relativa es 1.42, calcular la acidez de la dilución en mg/L, como CaCO3.


13. Una potasa comercial (KOH) contiene un 12% de agua; ¿Cuánto debe pesarse para preparar 80 mL de solución 0.25 N?



*Tomando en cuenta el 12% de agua
100% → 88 g de KOH
x→ 1.1218 g KOH
x= 1.2747 g KOH

14. Determinar cuántos ml de HCl concentrado al37%, de densidad relativa 1.19,deben diluirse con agua destilada para preparar 60 mL de solución3 N de ácido.




15. Se dispone de una solución de HCl al 28% que tiene una densidad relativa de 1.139. Determinar el volumen que debe diluirse para preparar 100 mL de solución al 2% de HCl, suponiendo que esta última tengadensidad 1.0.
Solución 1
HCl 28%
δ= 1.139 g/ml




Solución 2
100 ml
HCl 2%
δ= 1 g/ml










16. Una solución contiene 3 g de CuSO4·5H2O por cada 69 ml. ¿Cómo se prepararía, a partir de ella, una solución 0.1 normal de CuS04?






Aforando a 1 L con agua destilada, es decir usando 750.375 ml de agua.

17. Calcular el pH de una solución 10-4 molar de ácido acético, CH3COOH, sabiendo que estádisociado el 33%.








18. Calcular el pH de una solución 10-3 molar de ácido cianhídrico. HCN, sabiendo que está disociado el 0.06%.








19. Se registró con el potenciómetro que una solución 10-3 molar de HCN tiene un pH=6.23; calcular el valor de la disociación del ácido, expresado en %.




*Suponiendo que se disocia al 100%







20. Calcular la concentración en gramos equivalentes porlitro que tendrá un ácido nitroso, HNO3, dado que registra un pH=2.02 y que su constante de disociación es de 4.5x10-4.











21. Calcular la concentración molar del ion plata en una solución saturada de Ag3PO4 sabido que su producto de solubilidad es 10-17.8.

Kps= [Ag+]3 [PO4-3]
Kps= 9x3 ∙ x
Kps= 27x4
x4= 10-17.8/27
x= 1.556x10-5
[Ag+]= 3x
[Ag+]= 3(1.556x10-5)
[Ag+]= 4.668x10-5 mol/L

22.El producto e solubilidad del hidróxido de cadmio, Cd(OH)2 es 10-13.95. Calcular en mg/L como CaCO3 la solubilidad de hidróxido de cadmio en una solución saturada.
Kps= 10-13.95
Kps= [Cd][OH]2
Kps= x(2x)2
Kps= 4x3




23. Calcular el pH de una solución 0.1 molar de NH4OH supuesto que la constante de disociación del NH4OH es de 1.8x10-5.












24. Una solución estándar de sílice se preparó...