Ejercicios de enlaces pau

RECOPILACIÓN DE CUESTIONES Y EJERCICIOS PROPUESTOS EN LAS P.A.U.
ENLACES.

1._ Clasifica, razonando las respuestas, las siguientes afirmaciones, relativas al tipo de enlace que prevalecerá entre dos átomos A y B, en ciertas o falsas: ( Sept.96)
a) Covalente si las energías de ionización (potenciales de ionización) de ambos son muy pequeñas.
b) Iónico si las electronegatividades de ambosson muy diferentes
c) Covalente si las electronegatividades de ambos son semejantes
d) Covalente si las energías de ionización son relativamente elevadas
e) Iónico si las afinidades electrónicas son muy parecidas, bien sean pequeñas o elevadas.

2._ a) Dibuja la estructura de Lewis del 1,2-dicloroeteno. ¿ Cuántos enlaces σ y cuántos π tendrá cada molécula ?( Sept. 96 )

3._ Nombra yformula el ácido carboxílico más sencillo que conozcas. ¿ Cuál será la geometría alrededor del átomo central ? Indica los pasos que realizas para determinarla. ( Junio 97 )

4._ b) Calcula el calor de formación del cloruro de potasio. Indica todos los pasos necesarios para su cálculo.
Datos ( 25ºC ) ( kJ/mol) : Energía de ionización del potasio= 415,0 ; Calor de disociación del cloro= 243,3 ;Energía reticular del cloruro de potasio = -708,0 ; Afinidad electrónica del cloro = -348,5 ; Calor de sublimación del potasio = 90,1 ( Sept.97 )

5._¿Qué información esperaría para poder identificar hierro, oxígeno y cloruro de sodio referente a: ( Junio 98 )

* 1._ Tipo de enlace predominante
* 2._ Estado de agregación a temperatura ambiente y presión atmosférica
* 3._ Solubilidad enagua
* 4._ Conductividad eléctrica, tanto en estado sólido como en disolución acuosa ( 2,5 puntos )

6._ Un elemento A forma con cloro ACl2 , ACl4 y ACl6 . Uno de sus óxidos es AO3 , y cuando reacciona con Na da Na2A.

a) Suponiendo que A está en el quinto periodo, ¿ cuál será su configuración electrónica externa?, ¿ cuántos electrones tendrá desapareados ? ( 1 punto )

b) Dibuja lasestructuras de Lewis de AO3 y prediga su geometría; ¿ crees que esta molécula será polar? ( 1,5 puntos ) ( Sept. 98 )
7._ b) Indique el tipo de enlace, o fuerza intermolecular, que es necesario vencer para poder fundir los siguientes compuestos: I) cloruro de sodio ; II) dióxido de nitrógeno; III) Hierro
(1,5 puntos) ( Junio 99 )

8._ Se pretende realizar un estudio molecular del ácidometanoico, para ello se le pide que:
a) Dibuje su diagrama de Lewis ( 1 punto )
b) Prediga la geometría alrededor de los átomos de O y C y clasifique la molécula en polar o no polar ( 1,5 puntos ) . ( Sept. 99 )

9._ ¿ Cuál será la geometría del átomo central del HNO3 ? ( 0,75 puntos ) (Jun. 00)

10._ Considerando la siguiente tabla de puntos de ebullición:

|Halogenurosde |masa molecular |Te ( ºC) |Gases inertes |masa atómica |Te (ºC) |
|hidrógeno | | | | | |
|HF |20 |19,5 |Ne |20 |-246 |
|HCl|36,5 |-115 |Ar |39,9 |-186 |
|HBr |80,9 |-67 |Kr |83,8 |-152 |
|HI |128 |-35 |Xe |131 |-108 |y con los conocimientos de las teorías del enlace:
a) Explicar la tendencia general observada en los puntos de ebullición de los halogenuros de hidrógeno, y la excepción correspondiente al valor observado para el fluoruro de hidrógeno.(1,25 ptos)

b) Explicar por qué los halogenuros de hidrógeno tienen puntos de ebullición significativamente superiores a los gases inertes siendo sus masas...