Ejercicios De Estioquemetria

Nivelación de Ciencias Básicas

Ejercicio Resuelto de Estequiometria
El siguiente ejemplo muestra la forma de resolver ejercicios de estequiometria.
CaCl2 (ac) + Na3PO4(ac)Ca3(PO4)2(ac) + NaCl(s)
a).- Realizando el balance de la ecuación conteste las siguientes preguntas
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente se encuentre balanceada
3 CaCl2 (ac) +2 Na3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + 6NaCl(s)
b).- ¿Cuantos Moles de Na3PO4(ac) (fosfato de sodio) reaccionan con 5.45 moles de CaCl2 (ac) (cloruro de Calcio)?
FormulaFactor Molar = (Sustancia deseada )
(Sustancia de partida)

Sustancia deseada: el ejercicio indica que debemos calcular los moles de fosfato de potasio (Na3PO4 ),por lo tanto esta esla sustancia deseada.

Sustancia de partida: el dato proporcionado es de 5.45 moles de cloruro de calcio (CaCl2), por lo tanto esta es la sustancia de partida.

Aplicando factor molar

5,45moles CaCl2 x (2 moles Na3PO) = 3,63 moles de Na3PO4
(3 moles CaCl2)

c) ¿Cuantos gramos de Ca3(PO4)2(ac) (fosfato de calcio) se producen a partir de 230 gr de CaCl2 (ac)(cloruro de Calcio)?
La sustancia de partida se encuentra en gramos y no en moles, por la tanto, no se puede aplicar directamente el factor molar. Es necesario realizar una conversión de moles. Por lo quedebemos calcular el peso molecular del cloruro de calcio (CaCl2)

Ca : 40,078
Cl: 35,45 x 2
PM = 110, 98 gr/mol

Para convertir a moles;

230 gr CaCl2 x (1 mol CaCl2 )=2,07 moles de CaCl2
(110,98 gr CaCl2 )

Ahora como ya tenemos el dato de la sustancia de partida en moles podemos aplicar el factor molar. Recordar que los datos del factor molar seobtienen de la ecuación balanceada.
2,07 moles de CaCl2 x (1 mol de Ca3(PO4)2) = 0,69 moles de Ca3(PO4)2
(3 moles de CaCl2 )
Para convertir a gramos;
Debemos calcular los gramos...