Ejercicios De Gases

5.30 El volumen de una cierta cantidad de gas es de 10,0 litros a una presión de 4 
atmósferas. ¿Cuál es el volumen si se disminuye la presión a 2 atmósferas, mientras la 
temperatura se mantiene constante? 
Resp.   20 litros. 
5.31 Dos gramos de un gas ocupan 1,56 litros a 25°C y 1.00 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35°C. siendo constante la presión? Suponer que el gas es 
ideal. 
Rta:    1,61 L. 
5.32 Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27°C y una presión de 10,0 
atmósferas. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 120°C. 
Rta:   13,1 atm. 
5.33 Cierta muestra de gas tiene un volumen de 0,452 litros medidos a 87°C y 0,620 atm. 
¿Cuál es su volumen a condiciones normales (1 atm y 0°C)? 
Rta:  0,212 litros. 5.34 Una muestra de gas tiene un volumen de 0,5 litros a 20°C y 750 mm de presión. 
Calcular el volumen del gas si la temperatura se aumenta a 40°C y la presión cambia a 780 
mm. 
Rta:  0,513 litros. 
5.35 Un litro de oxigeno contenido en un recipiente ejerce una presión de 60 mm Hg y un litro 
de hidrógeno contenido en otro recipiente ejerce una presión de 30 mm Hg, a la misma 
temperatura anterior, (a) ¿Cuál es la presión total si se mezclan en un recipiente con un volumen total de un litro? 
(b) ¿Cuál es el porcentaje del volumen del oxígeno? 
Rtas:   (a) 90 mm Hg, (b) 66,67%. 
5.36 Un cierto gas tiene una densidad de 1,275 g/1 a 18°C y 750 mm Hg. ¿Cuál es el peso 
molecular del gas? 
Rta:   30,9 g/mol 
5.37    Se recolectó una muestra de oxígeno por desplazamiento del agua contenidas en un tubo invertido. La temperatura es 25°C, la presión es 750 mm Hg (presión barométrica), y el 
3​
volumen ocupado es 280 cm​
 ¿Cuál es el volumen de oxígeno a condiciones normales? 
Resp.   245 cm3. 
5.38 Calcular el peso de 2 litros de gas amoníaco, NH3, en condiciones normales. 
Resp.   1,52 g 
5.39 Calcular el volumen de 5,5 g de óxido nitroso, N20, en condiciones normales. 
Resp.  2,8 litros. 5.40 ¿Qué volumen ocuparán 22,5 g de CH4 a 27°C y 800 mm? 
Resp.  32,6 litros. 
5.41 ¿Qué presión ejercerán 13,0 g de helio contenidos en una botella de acero de 3,00 litros 
a 200°C? 
Resp.  42,02 atm 
5.42 Calcular la densidad del S02 a 40°C y 750 mm de presión. El peso molecular del S02 es 
64,0. 
Resp.   2.46 g/L 

5.43 La densidad de un determinado gas a 30°C y 1,3 atm de presión es 0,027 g/mol. ¿Cuál es su peso molecular? Resp. 516 g/mol 
5.44 Calcular el número de gramos de SH2 gaseoso puro contenido en una botella cilíndrica 
de 30 litros, a 20°C y una presión de 1,5 atm. 
Resp.  63,87 g 
5.45 Calcular el volumen ocupado por 2 moles de 02 a condiciones normales. (Densidad del 
O​
 = 1,43 g/L). Resp.   44,8 litros 
2​5.46 Calcular el peso del oxígeno contenido en 21,0 litros de 02 medidos sobre agua a 25°C 
y 740 mm. La presión de vapor del agua a 25°C es de 24 mm. 
Resp.  25,8 g. 
5.47    Se tiene un tubo de 10,0 m de longitud y 10,0 cm de radio, ¿cuántos gramos de C0​
 a 
2​
25°C y 865 mm Hg son necesarios para llenarlo? 
Resp.  645,0 g 
 
Suplementarios: 
 
1) ¿Qué volumen ocupará un gas a la presión de 710 mm de Hg, si a la presión normal 
ocupa 
5 litros? 
 2) Sabiendo que la densidad del oxígeno referida al aire es 1,105, calcular la masa del 
oxígeno 
contenido en un recipiente de 12 litros, lleno de aire, a 20 °C y presión de 80 cm de Hg. 
 
3) Un gas ocupa 15 litros a la presión de 700 mm Hg y a la temperatura de 10 °C. ¿Qué 
volumen ocupará, si la presión es de 760 mm Hg y la temperatura de 17 °C? 
 
4) Un local destinado a escuela tiene 8 m de largo, 7,6 m de ancho y 4 m de alto. ¿Cuántos kilogramos de aire contiene a 0º'Cy 720 mm de presión barométrica? 
 
5) Una esfera de vidrio, de radio 7,5 cm, pesa llena de aire 317,5 g. Extrayendo el aire lo 
posible 
pesa 315,2 g. ¿Cuál es el peso de 1 litro de aire según esta experiencia? 
 
6) a) Calcular el peso de 1 litro de hidrógeno saturado de vapor de agua a 15 °C y 740 mm ...