Ejercicios de Gases

Ejercicios de Gases

1) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar latemperatura sin que se rompa el recipiente?

2) En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua.
Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) Lapresión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.
P (He) = 4 g/mol; P (O) = 16 g/mol; P (N) = 14 g/mol; P (H) = 1 g/mol.

3) El aire contieneaproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercidasi se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC?
La densidad del aire = 1,293 g/l.
P(O) = 16 g/mol. P (N) =14 g/mol. P (Ar) = 40 g/mol.

4) Una muestra degas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC ¿

5) Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre un cambio al elevarse latemperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema

6) Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es elpeso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico? 760 torr = 1atm

7) Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en una ampolla de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cadagas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?

8) Una muestra de gas Amoniaco ejerce una presión de 5,3 atm a 46ºC. ¿Cuál es la presión cuando elvolumen del gas se reduce a una décima parte de su valor inicial a la misma temperatura?

9) Un volumen de 36,4 L de gas metano se calienta de 25ºC a 88ºC a presion constante. ¿Cuál es el volumen final...