ejercicios de gases
Páginas: 3 (574 palabras)
Publicado: 22 de enero de 2014
GUIA DE EJERCICIOS DE GASES
1. La presión externa de un avión de propulsión que vuela a gran altitud, es considerada menor a la presión atmosférica estándar. Por ello, el aire del interior de lacabina debe presurizarse para proteger a los pasajeros, ¿Cuál es la presión en atm en la cabina y la lectura del barómetro es 688 mmhg?
2. La presión en san francisco cierto día fue de 732 mmhg.¿Cuál fue la presión en Kpa?
3. El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro, muy poco reactivo. Calcule la presión en atm ejercida por 1,82 moles del gas del recipiente de acero de 5,43 l devolumen a 69,5 ˚C.
4. EL globo inflado con un volumen de 0,55 l de helio a nivel del mar (10 atm), se deja elevar a una altura de de 6,5 km, donde la presión es casi 0,40 atm. Suponiendo que la temperaturapermanece constante. ¿cuál será la temperatura final del globo?
5. Un químico a sintetizado un compuesto gaseoso amarillo verdoso de cloro y oxigeno y su densidad es 7,71 g/l a 36 ˚C y 2,88 atm.Calcule la masa del compuesto.
6. El análisis químico de un compuesto gaseoso mostro que contiene 33% de silicio y 67% de flúor en masa. A 35 ˚C, 0,210 l del compuesto, ejerce una presión de 1,70 atm.Si la masa de 0,210 l del gas fue 2,38 g. calcule la formula molecular del compuesto.
7. Calcule el volumen en litros que ocupan 7,40 g de NH3
8. Calcule la densidad del dióxido de carbono (CO2) engramos por litro a 0,990 atm y 55 ˚C.
9. Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de neón, 0,74 moles de argón y 2,15 moles de xenón. Calcule las presiones de los gases si la presión total es 2 atm acierta temperatura.
10. Dado que 3,5 moles de NH3, ocupan 5,20 l a 47 ˚C. Calcule la presión del gas mediante: Gas ideal y Gas real.
11. El argón es un gas inerte que se emplea en los focos pararetrasar la vaporización del filamento. Cierto foco que contiene argón a 1 atm y 18 ˚C se calienta a 85 ˚C a volumen constante. Calcule la presión final en atm.
12. Una pequeña burbuja se eleva...
1. La presión externa de un avión de propulsión que vuela a gran altitud, es considerada menor a la presión atmosférica estándar. Por ello, el aire del interior de lacabina debe presurizarse para proteger a los pasajeros, ¿Cuál es la presión en atm en la cabina y la lectura del barómetro es 688 mmhg?
2. La presión en san francisco cierto día fue de 732 mmhg.¿Cuál fue la presión en Kpa?
3. El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro, muy poco reactivo. Calcule la presión en atm ejercida por 1,82 moles del gas del recipiente de acero de 5,43 l devolumen a 69,5 ˚C.
4. EL globo inflado con un volumen de 0,55 l de helio a nivel del mar (10 atm), se deja elevar a una altura de de 6,5 km, donde la presión es casi 0,40 atm. Suponiendo que la temperaturapermanece constante. ¿cuál será la temperatura final del globo?
5. Un químico a sintetizado un compuesto gaseoso amarillo verdoso de cloro y oxigeno y su densidad es 7,71 g/l a 36 ˚C y 2,88 atm.Calcule la masa del compuesto.
6. El análisis químico de un compuesto gaseoso mostro que contiene 33% de silicio y 67% de flúor en masa. A 35 ˚C, 0,210 l del compuesto, ejerce una presión de 1,70 atm.Si la masa de 0,210 l del gas fue 2,38 g. calcule la formula molecular del compuesto.
7. Calcule el volumen en litros que ocupan 7,40 g de NH3
8. Calcule la densidad del dióxido de carbono (CO2) engramos por litro a 0,990 atm y 55 ˚C.
9. Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de neón, 0,74 moles de argón y 2,15 moles de xenón. Calcule las presiones de los gases si la presión total es 2 atm acierta temperatura.
10. Dado que 3,5 moles de NH3, ocupan 5,20 l a 47 ˚C. Calcule la presión del gas mediante: Gas ideal y Gas real.
11. El argón es un gas inerte que se emplea en los focos pararetrasar la vaporización del filamento. Cierto foco que contiene argón a 1 atm y 18 ˚C se calienta a 85 ˚C a volumen constante. Calcule la presión final en atm.
12. Una pequeña burbuja se eleva...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.