Gases ejercicios

Capítulo 4 Gases.
En este tema se revisa el comportamiento del gas ideal y de las leyes que lo rigen desde un punto de vista macroscópico: ley de Boyle, ley de Charles-Gay-Lusac, ecuación de estadode los gases ideales y ley de Dalton; y también desde un punto de vista microscópico a través de la teoría cinético-molecular.
4.1 Gas ideal.
Ejercicio 4.1. ¿Cuál de las siguientes ternas devariables define el comportamiento macroscópico de un gas ideal?
a. P, V, T b. P, V, n
c. P,T, n d. Todas ellas T: temperatura, n: número de moles, P: presión, V: volumen.
Ejercicio 4.2. Un gas ideal enunas condiciones de presión P, volumen V y temperatura T, experimenta una expansión isotérmica (T constante) a un volumen 5 veces el inicial. ¿Cuál será la nueva presión del gas?
a. 5 P b. P c. P/5 d.P/25
Ejercicio 4.3. ¿A qué temperatura debe enfriarse una muestra de nitrógeno que a 25 C ocupa 900 mL para que su volumen se reduzca a la mitad, manteniendo la presión constante?
a. -124 C b. 0 Cc. 5 C d. 12.5 C
Ejercicio 4.4. ¿Cuál de las siguientes magnitudes tiene las mismas unidades que elproducto PV?
a. Fuerza b. Presión c. Energía d. Potencia
Ejercicio 4.5. ¿Cuál de los siguientesgases ocupará un mayor volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura, suponiendo un comportamiento ideal, si de todos ellos tenemos 1 mol?
a. He b. H2 c. CO2 d. CH4
Ejercicio 4.6. ¿Cuáles la presión que ejerce 1 mol de gas ideal a la temperatura de 27 C en un recipiente de 1 litro? Dato: R=0.082 atm l K-1 mol-1.
Ejercicio 4.7. Si calentamos una botella abierta, al comparar sucontenido en aire entre el estado inicial y final, lo que ha variado es:
a. el volumen b. la presión c. la temperatura
d. la masa e. la masa y la temperatura
Ejercicio 4.8. Tenemos igual masa de dosgases A y B, y sabemos que la masa molecular de A es el doble que la de B, M(A)=2M(B), y que V(B)=4V(A). Si los dos gases están a la misma temperatura, ¿cuál de ellos presentará una mayor presión?...