Ejercicios De Metodos Gravimetricos

EJERCICIOS.- Métodos Gravimétricos
Aplicaciones de los métodos gravimétricos.- los métodos gravimétricos se han desarrollado para la mayoría, sino todos, los aniones y cationes inorgánicos, así como para especies neutras como agua, dióxido de azufre, dióxido de carbono y yodo. Numerosos compuestos orgánicos se pueden determinar también por gravimetría, incluyendo lactosa en productos lácteos,salicilatos en fármacos, fenolftaleína en laxantes, nicotina en pesticidas, colesterol en cereales y benzaldehídos en extractos de almendras.

* El tratamiento de 0.4 gramos de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de nitrato de plata, da como resultado la formación de 0.7332 gramos de cloruro de plata. Calcular el porcentaje de cloruro de potasio en la muestra.

* Elaluminio presente en 1.200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó con amoniaco acuoso como hidróxido de aluminio acuoso. El precipitado se filtró, lavó y calcinó a 1000º C dando un residuo de óxido de aluminio anhidro con un peso de 0.1798 g .exprese los resultados de este análisis como:
a) % NH4Al(SO4)2 b) % Al2O3 c) % Al* Una muestra de 0.7406 g de magnesita (MgCO3 impuro) se descompuso con HCl; el CO2 liberado se recogió en óxido de calcio y se encontró que pesó 0.1881 g. Calcular el % de magnesio en la muestra.

* Calcular los gramos de cloruro de plata que se pueden obtener a partir de 0.400 g de muestra que contiene 41.3 % de :
a) KCl b) MgCl2c) FeCl3

* El nitrógeno amoniacal se puede determinar por tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico; el producto es cloruro de cloro-platinato de amonio ligeramente soluble
H2PlCl6 + NH4+ ==== (NH4)2PtCl6 + 2H+
El precipitado se descompone por calcinación dando platino metálico y los productos gaseosos.Calcular el porcentaje de amoniaco si 0.2213 g de muestra da lugar a 0.5881 g de platino.

* El azufre contenido en 8 tabletas del fármaco hipnótico captodiamina , C21H29NS2, se convirtió a sulfato y se determino por un método gravimétrico, calcular la masa promedio de captodiamina por tableta, si se obtuvo 0.3343 g de sulfato de bario.

* El arsénico en una muestra de 12.75 gramos de venenode hormiga se llevó al estado +5 y se precipitó como arseniato de plata y se obtuvieron 0.0916 g. expresar los resultados de este análisis como porcentaje de As2O3

* El mercurio de 0.6833 g de una especie mineral se disolvió al estado +2 , y se precipitó con un exceso de ácido paraperiódico. Reacción:

5Hg2+ + 2H5IO6 ==== Hg5 (IO6)2 (s) + 10 H+

ElHg5 (IO6)2 (s) precipitado se filtró, lavo y secó hasta un peso constante de 0.5249 g. calcular el porcentaje de HgO en la muestra analizada.
* Expresar mediante símbolos químicos el factor gravimétrico para un análisis en el que el resultado se expresa como porcentaje de MgSnCl6 .6H2O y la especie pesada es:
a) MgO b) H2O c) AgCl d) Mg2P2O7e) SnO2

* El tratamiento de 0.5024 g de muestra con un exceso de cloruro de bario, dio 0.2986 g de sulfato de bario. Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de:
a) Fe2(SO4)3 b) (NH4)2SO4 c) (NH4)2SO4. MgSO4.6H2O

* Una muestra de un litro de agua natural sulfurosa se hierve para expulsar los compuestos de azufre que se recogen enuna disolución amoniacal de peróxido de hidrógeno para oxidarlos a sulfatos. Después de acidificar la disolución se añade cloruro de bario, obteniendo 0.4567 gramos de sulfato de bario. Calcular las partes por millón de azufre en la muestra analizada.
* Una muestra de mineral de cromo que 0.6500 gramos se oxida a cromato y se precipita como cromato de plomo, que se disuelve en ácido y...