Ejercicios De Primer Parcial

Ejercicios de Química para el Parcial

1) a) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A= 1s2 2s2 2p6 3s1 B= 1s2 2s2 2p5
Indicar: i) Grupo y período al que pertenecen los elementos,ii) Número de protones de cada uno, iii) Cuál tiene mayor radio atómico y cual mayor carácter metálico, iv) La configuración electrónica de los iones estables de cada uno, v) La fórmula del compuestoformado entre ellos y el tipo de enlace.
b) Defina electronegatividad, potencial de ionización y afinidad electrónica. Describa cómo varían las propiedades anteriores en la tabla periódica, justifiqueclaramente sus respuestas.

2) Dadas las siguientes sustancias:
FH F2 NO Mo
a) Prediga qué tipo de enlace espera que presente cada sustancia.
b) ¿Qué fuerzas intermoleculares estarán presentes enlas tres primeras? Describa en qué consisten estas fuerzas.
c) Ordene las cuatro sustancias de la lista de acuerdo a sus puntos de ebullición.
d) ¿Cómo clasificaría a la última sustancia de la listade acuerdo a la teoría de bandas? Justifique.

3) a) Dada la siguiente reacción:
H3PO4 + Mg(OH)2 ® Mg3(PO4)2 + H2O
i) Balancee la misma
ii)calcule la masa de Mg3(PO4)2 producida alreaccionar 10 g de H3PO4 y 20 g de Mg(OH)2
iii)Cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar.
b) Describa 2 reacciones que se emplearon en ellaboratorio. Comente qué resultados observó y qué conclusiones extrajo

4) a) Se mezclan 20,0 ml de una solución 10% p/v de NaOH con 20 ml de H2O. Calcule la concentración molar de la solución final.
b) Sedispone de 150 ml de una solución de HNO3 concentrado (60% P/P y densidad 1.41 g/ml) A que volumen se lo debe diluir para obtener una solución 4.5 M?

5) a) Grafique el diagrama de fases para el CO2indicando las fases presentes en cada región y sobre cada curva. Defina punto triple y punto crítico.
b) La presión de vapor de una sustancia es 61,99 mm Hg a 10,9 oC y su calor de vaporización es...