Ejercicios de Química General

ufeffEquilibrio Químico
11 de septiembre de 2012

1. Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) ↔ 2 NO (g) + Cl2  (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en elrecipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto. a) Calcula Kc. b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio sise aumenta la presión? Razona la respuesta
R: a) Kc = 0,083
2. Para la reacción SbCl5(g) ↔ SbCl3(g) + Cl2(g), KC, a la temperatura de 182 ºC, vale 9,32 · 10–2. En un recipiente de 0,40 litros seintroducen 0,2 moles de SbCl5 y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula: a) la concentración de las especies presentes en el equilibrio; b) la presión dela mezcla gaseosa.

R: a) [SbCl5] = 0,326 M ; [SbCl3] = 0,174 M ; [Cl2] = 0,174 M
b) ptotal = 25 atm

3. En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H2 y 1 mol deI2. Calcula la concentración de las distintas especies en equilibrio si sabemos que la constante del equilibrio 2 HI ↔ I2 + H2 a dicha temperatura es Kc = 0,025.

R: [HI] = 0,862 M ; [H2] =0,269 M ; [I2] = 0,069 M

4. Calcula los valores de Kc y Kp a 250 °C en la reacción de formación del HI:
, H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g). Sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de10 litros y que partiendo de 2 moles de I2 y 4 moles de H2, se han obtenido 3 moles de HI

R : KC= 7,2 ; KP= 7,2

5. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N2 y 3,23 g deH2. Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) a dicha temperatura.(Masas atómicas: N=14; H=1)
R: KC = 0,257 ; KP = 9,85·10–5 atm–2
6. En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva...