Desarrollar Los Siguientes Ejercicios De Química General:

PROCESOS QUIMICOS







ACTIVIDAD N° 2 RECONOCIMIENTO GENERAL





TUTOR

ING. YEIMMY YOLIMA PERALTA




AUTOR

NULY CORREA
37947595





GRUPO 332569 - 54







UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
PROGRAMA INGENIERÍA INDUSTRIAL
BOGOTA DC 2012
INTRODUCCION



X cvbnm,

Siempre la materia esta presentando cambios de modo continuo.El movimiento es una constante en la naturaleza y se puede ver cuando se mira al cielo y se ve la lluvia o las estrellas, o cuando se aprecia el crecimiento de los animales o las plantas.

Los procesos químicos presentan un cambio a la naturaleza de las sustancias iniciales y para formar otras sustancias nuevas con propiedades diferentes.

Esto sucede ya que las partículas que forman lassustancias, antes del proceso químico, están distribuidas de forma distinta a como lo hacen cuando ocurre el cambio químico.

Este trabajo presenta los temas analizados en la asignatura de Procesos Químicos, con el propósito de lograr profesionales integrales en los diferentes campos de aplicación.

OBJETIVOS



Interiorizar los conceptos teóricos de los procesos de transformación.Identificar las necesidades de materiales, energía y tecnología en los diferentes procesos productivos de nuestro país.

Utilizar los diagramas de bloques, operaciones y de flujo para aprender y analizar los procesos.

Conocer los diferentes procesos industriales que se utilizan en nuestro entorno industrial.

DESARROLLO DE EJERCICIOS


1. Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:1.1 ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?

32 x 5.10 = 163.2/(6.02 x (10) ^ 23)
= 2.7109 x (10) ^ (-22) átomos de azufre

1.2 ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?

77.4 x 40 = 3096 mol

1.3 Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a losmachos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

C19H38O = (12x19) + (1x38) + (16x1) = 282g
282g de C19H38O -------- 6,02 x 10 ^ 23 moléculas de C19H38O
1,0 x 10 ^ (-12g) C19H38O
X = 2134751773 moléculasde C19H38O
X = 2,13x10 ^ 9 moléculas de C19H38O

1.4 La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 Kg. de piedra caliza.

Piedra caliza CaCO3 = (40x1) + (12x1) + (16x3) =100g
CaO = (40x1) + (16x1) = 56g
1.0kg ---- 1000g
100g CaCO3 -------56g CaO
1000g CaCO3 ----- X = 560g de CaO

1.5 La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar por

4C3H5N3O9 ---------- 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La velocidad de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es la causa de la explosión. a) ¿Cuál esla máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendrá a partir de 2.00x102 g de nitroglicerina?
Según la reacción y su ecuación pertinente, ya equilibrada, la cantidad estequiométricamente máxima a producir seria 32g de oxígeno, (O2)

b) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue de 6.55 g.


Por lo anterior elrendimiento será:
6.55 / 32 = 0.2;
0.2 x 100 = 20%

1.6 Balancear por Oxido-Reducción la siguiente ecuación:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O


2KMnO4 + 2FeSO4 + 4 H2SO4 ---> 2MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 8H2O

2. Desarrollar el siguiente ejercicio de ecuación contable:

2.1 A continuación se indican varias operaciones realizadas por Servicio de...