química general ejercicios entalpia

Tarea N° 4
Parte 1.
1. Calcula la variación de entropía para la reacción de síntesis del amoníaco:
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Datos: S°: N2 (g) = 191.5 J/mol K; H2 (g) = 130.7 J/mol K; NH3 (g) =192.3 J/mol K
2. Calcular la ∆H° para la reacción: C(s) + CO2 (g) ⇒ 2 CO (g), sabiendo que:
CO (g) + 1/2 O2(g) CO2(g)
∆H°= -283.0 kJ
C(s) + O2 (g) CO2(g)
∆H°= -395.5 kJ
3.

Prediga hacia dondese desplazará el equilibrio al aumentar la presión del sistema. Por otro lado, prediga
hacia donde se desplaza el equilibrio al aumentar la concentración del reactivo subrayado en cada una de lasreacciones siguientes:
CO2 (g) + 2 H2O (g)
CH4 (g) + 2 O2 (g)
2 SO3 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g)

4.

El equilibrio 2 SO3 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g), tiene a 700°C una constante Kc=4,8 x 10-3. Si enun reactor
introducimos a 700°C los tres componentes de forma que sus concentraciones sean, [SO2]=0,15 M, [SO3]=0,60
M, [O2]= 0,025 M. Hacia donde se desplazará la reacción.

5. Para la reacción:SnO2 (s) + H2 (g) Sn (s) + 2 H2O (g) a 750°C la presión total del sistema vale 32,0 mmHg,
siendo la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcular la constante Kp para dicha ecuación de reacción.
6.A 1000°C la constante de disociación del vapor de agua, Kc, representada por la ecuación:
2 H2O (g)
2 H2 (g) + O2 (g), tiene el valor de 9,3 x 10-12, y la del cloruro de hidrógeno:
2 HCl (g)Cl2 (g) + H2 (g), tiene el valor de 1x10-7.
Calcular a la misma temperatura, la constante de equilibrio del proceso:
4 HCl (g) + O2 (g)
2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)

7. Indique el valor del Entalpía deformación de B2H6(g) a partir de B(s) e H2(g), a partir de los siguientes datos:
B2H6(g) + 3 O2(g) B2O3(s) +3 H2O(g) ΔH° = -1939 kJ
4 B(s) + 3 O2 (g) 2 B2O3(s) ΔH°= -1182 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g)H2O(l) ΔH = -286 kJ
H2O (l) H2O(g) ΔH = +41 kJ
8. Determinar ΔHº y ΔGº para la reacción: CH4(g) + 2 O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g). Prediga además si la reacción será
espontanea.
Datos:
ΔH°f(kJ/mol):...