Ejercicios De Quimica

EXAMEN EJEMPLO DE LA IX OMQ.
Las siguientes preguntas son ejemplos de los reactivos empleados para los niveles "A" y "B" 1. El helio es un gas valioso utilizado en la industria, en investigación a bajas temperaturas, en buceo profundo en el mar y en globos. ¿Cuántas moles de helio hay en 6.46 g? A) 1.613 B) 3.230 C) 2.001 D) 0.161 E) 0.619 2. La fórmula química del sulfato cúprico es: A) CuSO3B) Cu2SO4 C) CuSO4

D) Cu2SO3

E) CuS

3. La urea, [(NH2)2CO], se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los polímeros. Se prepara por reacción del amoniaco con el dióxido de carbono: 2 NH3 (g) + CO2 (g) → (NH2)2CO (ac) + H2O (l) En un proceso se hacen reaccionar 637.2 g de NH3 con 1142 g de CO2, diga cuál es el reactivo limitante y cuál es la masa de (NH2)2COformada: A) NH3 y 897.8 g de urea B) NH3 y 1122.3 g de urea C) NH3 y 1274.4 g de urea D) CO2 y 778.4 g de urea E) CO2 y 1556.9 g de urea 4. ¿Qué porcentaje en masa representan los átomos de sodio en la molécula de sulfato de sodio? A) 0.2299 % B) 19.31 % C) 22.99 % D) 28.57 % E) 32.37 % 5. Para mejorar las cosechas en muchos casos se añaden fertilizantes a los suelos, unos de los más baratos sonel nitrato de potasio, el nitrato de amonio y el sulfato de amonio. En una mezcla que contiene 1 mol de cada uno de estos compuestos la masa total es: A) 281.3 g B) 295.3 g C) 296.3 g D) 297.3 g E) 313.3 g 6. De los siguientes equipos de vidrio que pueden encontrarse en el laboratorio, ¿cuál es el menos apropiado para medir el volumen de una disolución? A) Bureta B) Pipeta graduada C) Pipetavolumétrica D) Vaso de precipitados E) Matraz aforado o volumétrico 7. Un mineral blanco llamado kaolinita se utiliza en la fabricación de cerámica. Su composición porcentual es Al (20.93), Si (21.71), H (1.55) y el resto es oxígeno. La fórmula mínima de este compuesto es: B) AlSi2O5H2 C) Al2Si2O9H4 D) Al2SiO4H2 E) AlSi2O9H4 A) AlSiO4H2 8. En algunos métodos de preparación de ácido oxálico, se utilizancomo catalizadores FeCl3, V2O5 y H2SO4. En estos compuestos, los estados de oxidación de los elementos indicados son: Fe Cl V S IIII+ II+ II+ A) III+ III+ VI+ B) III+ IV+ II+ C) III+ IV+ VI+ D) III+ IV+ III+ E)
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9. Cuando los combustibles están contaminados con azufre, durante su combustión se forman óxidos de azufre. El azufre, en estado sólido, puede existir en varias formas: amorfo,rómbico y monoclínico. A estas distintas formas del azufre se les denomina como: A) Alótropos B) Coligativos C) Homólogos D) Isómeros E) Isótopos EN TODOS LOS CASOS DONDE SE TRABAJE CON GASE, SE SUPONDRÁ QUE SE COMPORTAN IDEALMENTE pV=nRT (R= 0.082 L atm mol-1 K-1). 10. El agua es uno de los principales productos de las reacciones de combustión, el hidrógeno gaseoso es un combustible no contaminante yaque al quemarse sólo produce agua. Si en un recipiente se tienen cantidades estequiométricas de hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso para la formación de agua y la masa total de los gases es de 180.15 g, los moles de oxígeno gaseoso dentro del recipiente son: A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1 11. Si la presión en el recipiente mencionado en la pregunta anterior es de una atmósfera, ¿cuál es la presiónparcial del hidrógeno gaseoso, en atmósferas? A) 0.10 B) 0.33 C) 0.50 D) 0.66 E) 1.00 12. De los siguientes elementos, el que reacciona violentamente al contacto con el agua, es: A) Ag B) Au C) He D) Na E) Zn 13. De los siguientes elementos el único que en estado gaseoso consta de moléculas monoatómicas es: A) Oxígeno B) Nitrógeno C) Hidrógeno D) Helio E) Cloro 14. Cuando una molécula de cloruro desodio se disocia para formar un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-). Si se disocia una molécula de dicromato de potasio la carga del anión es: A) +1 B) -1 C) -2 D) -3 E) -4 15. El punto de fusión del cloruro de sodio es de 801°C. En la escala de temperatura absoluta (en grados Kelvin) este valor es: A) 1074.15 B) 826.00 C) 801 D) 527.55 E) 0.801 16. Cuando un átomo pierde electrones se...