Ejercicios De Quimica

1. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de solución de dicha sal, 2M l?
Resp.=71,008 g

2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 de 0,75 M contienen exactamente 50gramos de Ácido?
Resp. =679,911 ml

3. Se prepara una solución disolviendo 25 ml de solución de HCl al 32% p/p y D=1,16 g/ml en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 ml Calcularla concentración Molar de esta solución
Resp. 1,273 mol/l
4. Se añaden 200 ml de agua destilada a 200 ml de una solución de HNO3 de 1,5 M
Determinar la concentración molar de la soluciónresultante
Resp.=0,750 mol/l

5. ¿Cuántos ml de agua destilada habrá que añadirle a 500 ml de una solución de H2SO4 5M para que su concentración disminuya hasta 1,74 mol/l?
Resp.=928,571 ml

6. Semezclan 200 ml de solución de HCl de 10,17 molar Con 700 ml de solución del mismo ácido de 1 molar / Determinar la concentración molar de la solución resultante.
Resp.=3,038 mol/l

7. ¿Cuántos ml desolución de HCl 2 molar, se necesitan para que reaccionen completamente 100 g de zinc?
Resp. 1.529,500 ml
Se mezclan 80 ml de solución de HCl al 32% p/p y D=1,16 g/ml con 220 ml de solución delmismo ácido de 0,75 molar Determine: A) Concentración molar de la solución final y % m/v de solución final.
Resp:= A) 3,263 mol/l
11,904%m/v
16. Al neutralizarse una muestra de 10ml De HCl con una solución de NaOH de 0,2 M mol/l, se gastaron exactamente 17 ml de la solución básica. Determine la concentración molar de la solución ácida. Resp.=0,340 mol/l

17. Cuántos gramosde hidróxido de magnesio se requieren para neutralizar 10 ml de soluciòn de HCl al 32%p/p y densidad=1,16 g/ml
Resp.=2,974 g

18. Al reaccionar 4 g de una solución de H2SO4 con un exceso desolución de cloruro de Bario, se obtuvieron 4, 08 g de sulfato de Bario. Determine el % m/m de la solución ácida
Resp.=40,855%

19. ¿Cuántos ml de solución de ácido fosfórico al 70% y D= 1,53 g/ml...