Ejercicios de quimica

1) a)Escriba las ecuaciones químicas que corresponden a las siguientes observaciones experimentales.
* El cloruro de potasio se disuelve completamente en agua
* Al agregar catión plata a unasolución de ión cloruro se forma un precipitado blanco.
* Al cloruro de plata se disuelve completamente en amoníaco
b) ¿Qué conclusiones extrajo de la práctica : Propiedades de los haluros? Cite ejemplosde similitudes y diferencias en el comportamiento químico observado.
c) Experimentalmente, ¿Cómo determinaría en una solución de un haluro de potasio la presencia de Cl-, Br-, o I- ?

2) a) ¿Quéson los halógenos? ¿Cuándo se convierten en haluros?
b) Complete con observaciones y ecuaciones químicas para cada etapa.



























4) Una solución quecontiene un glúcido da los siguientes resultados:
* Precipitado rojo con reactivo de Fehling
* Precipitado rojo con reactivo de Barfoed
* Resultado negativo con Reactivo de Seliwanoff.
¿Cuál de lossiguientes glúcidos es? (Fructosa, glucosa, sacarosa, maltosa) FUNDAMENTE por qué. Represente la estructura de este glúcido.
5) Fundamente mediante ecuaciones la manera en que demostró la ley deHess en esta actividad.
b) Explique por qué en esta práctica se realizan las siguientes consideraciones:
b1) ΔH es igual al calor intercambiado
b2) ΔH es igual a la variación de energía interna
b3)La densidad del sistema en los procesos II y III es 1g/mL
b4) El calor específico de las soluciones en los tres procesos es 4.18 J/g ºC
c) En la parte II de esta actividad, Determinación de lavariación de entalpía de disolución se colocan 100 mL de NaOH 1M y 100 mL de HCl 1M en un calorímetro. La temperatura varía desde 18,0ºC hasta 25,0ºC. Calcule la variación de entalpía molar deneutralización
d) ¿Qué es un calorímetro?
6) a) Complete el siguiente cuadro de observaciones experimentales para la práctica de poder oxidante de los halógenos

| |Tubo 1 |Tubo 2 |Tubo 3...