Ejercicios De Quimica
Páginas: 3 (709 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
TALLER DE FÓRMULAS QUÍMICAS
Profesora: Luz Estela Romero R.
1. En una determinación química de pesos atómicos, se encontró que el estaño contenido en3,7692 gramos de SnCl4 es 1,7170 gramos. Si se toma el peso atómico del cloro como 35,453. Cuál es el valor del peso atómico del Sn determinado a partir de este experimento. Rta.118,65
2. Cuándose calientan 50 gramos de Aluminio metálico con exceso de bromo líquido se forman 493,9 g de compuesto. Calcular: A) Peso del bromo en el producto. B) Número de moles de átomos de Br y Al en elproducto. C) Fórmula empíricas
3. Una muestra de un compuesto de cloro y oxígeno, reaccionan con exceso de hidrógeno para formar 0,233 g de HCl y 0,403 g de agua. Determine la formula empírica delcompuesto. RTA: Cl2O7.
4. El sulfato de aluminio hidratado Al2(SO4)3. X H2O, contiene 8,20% de aluminio por masa. Calcule X, es decir el número de moléculas de agua asociadas a cada unidad deAl2(SO4)3. RTA. 18
5. Una muestra de 3,425 gramos de cloruro de titanio, se redujo con sodio hasta el titanio metálico. Posteriormente, se eliminó el cloruro de sodio resultante, el titanio metálicoresidual se secó y se pesó y se obtuvo 0,819 gramos. Cuál es la fórmula empírica. RTA. TiCl4.
6. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral principal del cobre. Calcule el número de kilogramos de Cuen 3,71 x 103 kg de calcopirita. RTA: 1,28 x 103 kg de Cu .
7. Una muestra de un compuesto de N y O contiene 1,52 gramos de Nitrógeno y 3,47 gramos de oxígeno. Se sabe que la masa molar de estecompuesto es 92 gramos. Determine la formula molecular y la masa molar del compuesto.
8. El yeso es sulfato de calcio hidratado, si al calentar 3,273 gramos de yeso, se convierten en 2,588 g desulfato de calcio anhidro. Calcular la formula del yeso. RTA. CaSO4. 2 H2O
9. En la reacción de CaCO3 con HCl se producen CO2, CaCl2 y H2O. Calcular la cantidad de caliza cuya riqueza en CaCO3 es...
TALLER DE FÓRMULAS QUÍMICAS
Profesora: Luz Estela Romero R.
1. En una determinación química de pesos atómicos, se encontró que el estaño contenido en3,7692 gramos de SnCl4 es 1,7170 gramos. Si se toma el peso atómico del cloro como 35,453. Cuál es el valor del peso atómico del Sn determinado a partir de este experimento. Rta.118,65
2. Cuándose calientan 50 gramos de Aluminio metálico con exceso de bromo líquido se forman 493,9 g de compuesto. Calcular: A) Peso del bromo en el producto. B) Número de moles de átomos de Br y Al en elproducto. C) Fórmula empíricas
3. Una muestra de un compuesto de cloro y oxígeno, reaccionan con exceso de hidrógeno para formar 0,233 g de HCl y 0,403 g de agua. Determine la formula empírica delcompuesto. RTA: Cl2O7.
4. El sulfato de aluminio hidratado Al2(SO4)3. X H2O, contiene 8,20% de aluminio por masa. Calcule X, es decir el número de moléculas de agua asociadas a cada unidad deAl2(SO4)3. RTA. 18
5. Una muestra de 3,425 gramos de cloruro de titanio, se redujo con sodio hasta el titanio metálico. Posteriormente, se eliminó el cloruro de sodio resultante, el titanio metálicoresidual se secó y se pesó y se obtuvo 0,819 gramos. Cuál es la fórmula empírica. RTA. TiCl4.
6. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral principal del cobre. Calcule el número de kilogramos de Cuen 3,71 x 103 kg de calcopirita. RTA: 1,28 x 103 kg de Cu .
7. Una muestra de un compuesto de N y O contiene 1,52 gramos de Nitrógeno y 3,47 gramos de oxígeno. Se sabe que la masa molar de estecompuesto es 92 gramos. Determine la formula molecular y la masa molar del compuesto.
8. El yeso es sulfato de calcio hidratado, si al calentar 3,273 gramos de yeso, se convierten en 2,588 g desulfato de calcio anhidro. Calcular la formula del yeso. RTA. CaSO4. 2 H2O
9. En la reacción de CaCO3 con HCl se producen CO2, CaCl2 y H2O. Calcular la cantidad de caliza cuya riqueza en CaCO3 es...
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