Ejercicios de termodinamica

Serie Termoquímica.

1. Hasta que presión habrá que comprimir adiabática y reversiblemente una mol de aire, cuya presión inicial es de 1 atm a 0°C, para que su temperatura se eleve hasta 600 °C y cuál será en este caso el trabajo de compresión?
2. Considere la expansión de un mol de gas idealdesde un volumen de 10 L y 4 atm de presión hasta 20 L y 2 atm, manteniendo la temperatura constante igual a 487 K. Calcular el trabajo realizado si:a) la presión externa se reduce a 2 atm y la expansión ocurre a esta presión constante.
b) La expansión es reversible.
3. El calor decombustión del benceno a 25 °C y 1 atm es de 780980 cal/mol. Calcular el calor de formación del benceno en condiciones estándar. Los calores de formación para elCO2(g) y el H2O(l) a 25 °C y 1 atm, son respectivamente:
-94.11 kcal/mol y -68.3 kcal/mol.
4. La entalpía de formación del vapor de agua a25 °C es -57.79 kcal/mol y la del agua a 25 °C es -68.31 kcal/mol.
a) calcular el calor de vaporización del agua a 25 °C.
b) el trabajo producidoen la vaporización de 1 mol de agua a 25 °C bajo una presión constante de 1 atm.
c) ΔU de vaporización del agua a 25 °C.
5. Se desea encontrarel calor a presión constante para la reacción que se presenta a 25 °C en base a la siguiente información.
i) calor de combustión del etileno-337.2 kcal
ii) calor de formación del agua líquida -68.3 kcal
iii) calor de combustión del etano -372.8 kcal

C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)