EJERCICIOS DE VALORACIONES

1) Se valoró una solución de HClO4 disolviendo 0,3745g de HgO grado patrón primario en una solución de KBr :
HgO + 4Br + H2O → HgBr42- + 2OH-
El OH liberado se neutralizó con 37.79mLdelácido. Calcúlese la molaridad del HClO4
R/ 9,151x10-2M
2) Una muestra de 0,3367g de Na2 CO3 grado patrón primario necesitó 28,66mL de una solución de H2SO4 para alcanzar el punto final en la reacciónCO32- + 2H+ → H2O + CO2(g)
¿Cuál es la molaridad del H2SO4? R/ ----
3) el arsénico presente en una muestra de 1,223g de un insecticida se convirtió a H3AsO4 con un tratamiento adecuado.Posteriormente se neutralizó el ácido, y se agregaron exactamente 40,00mL de AgNO3 0,07891M para precipitar el arsénico como Ag3AsO4. El exceso de Ag+ en el filtrado y en el agua de lavado del precipitado setituló con 11,27mL de KSCN 0,100M; la reacción fue
Ag+ + SCN- → AgSCN(s)
Calcúlese el porcentaje de As2O3 en la muestra. R/ 5,471%
4) La tiourea presente en una muestra de 1,455g de materialorgánico se extrajo con una solución de H2SO4 diluido y se tituló con 37,31mL de Hg2+ 0,009372M por medio de la reacción
4(NH2)2CS + Hg2+ → [((NH2)2CS]4Hg2+
Calcúlese el porcentaje de (NH2)2CS(76,12g/mol) en la muestra. R/ 7,317%
5) 10 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio se mezclan con 20 mL de otra disolución de ácido clorhídrico 1 M. La mezcla obtenida tiene carácter ácido yprecisa para su neutralización 15 mL de hidróxido de sodio 0,5 M. Calcule: a) La concentración de la disolución inicial de hidróxido de sodio en g/L b) El pH de la disolución ácida obtenida al mezclarlas disoluciones iniciales de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.
R/ a) 50g/L
b) pH=0,6

6) El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácidomonoprótico (HA) con constante de acidez Ka = 7,4x10–4, calcule:
a) La concentración de HA en ese zumo de limón.
b) El volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,005 M necesaria para neutralizar 100 mL...