Ejercicios Disoluciones1

EJERCICIOS DISOLUCIONES
2- Una disolución acuosa de cloruro de sodio al 8% contiene:
a) 4 g de sal por cada 50 g de disolución.
b) 8 g de sal por cada 100 g de agua.
c) 8 g de agua por cada 100 g dedisolución.
3- Se disuelven 4 g de NaOH en 360 g de agua. La fracción molar del soluto es:
a) 1,11.10-2
b) 4,98.10-3
c) 0,277
4- Una disolución acuosa 1 M de NaOH contiene:
a) 20 g de NaOH en un litrode disolución.
b) 20 g de NaOH en 500 cm3 de disolución.
c) 0,5 moles de NaOH en 100 cm3 de disolución.
5-¿Cuántos gramos de disolución de FeCl3 al 5% son necesarios para suministrar 6,5 g
de esasal?.
6-Se disuelven 3 g de urea (CO(NH2)2) en 216 g de agua. Calcula la concentración
molal y la fracción molar del soluto.
7- Se disuelven 4 g de hidróxido de sodio en 500 cm3 de agua. Supongamos quela
densidad de la disolución es 1,02 g/cm3. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?. ¿ Cuál
es su concentración en g/l?. ¿Cuál es la molalidad de la disolución?. ¿Cuál es la fracción
molar del soluto ydel disolvente?.
8- Se disuelven 202 g de nitrato de potasio (KNO3) en 3000 g de agua, obteniéndose
una disolución de densidad 1,06 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución
expresada en:porcentaje en peso, fracción molar, gramos por litro, molalidad y
molaridad.
9- Se diluyen 300 cm3 de una disolución 2 M de KOH, hasta 5 litros. ¿Qué molaridad
tiene la nueva disolución?.
10- Calcula lamolaridad de una disolución de ácido nítrico (HNO3) de densidad 1390
kg/m3 y 60% de riqueza. ¿Qué volumen de la disolución anterior contendrá 6 g de
soluto?.

11- En una disolución acuosa de glicerina(CH2OH-CHOH-CH2OH) de densidad 1,10
g/cm3, la fracción molar del soluto es 0,2. ¿Cuánto vale la molaridad y la molalidad?.
12- Disponemos de ácido nítrico del 60 % y de 1,38 g/cm 3 de densidad.
a)¿Cómo se prepararían 100 cm 3 de disolución 0,20 M ?.
b) ¿Cómo se obtendrían 100 cm 3 de disolución 0,05 M, a partir de la preparada
en el apartado anterior?.
13- Dispones de ácido nítrico (HNO3) del...