ejercicios oxido-reduccion

1. Ajustar las siguientes reacciones redox por el método ión-electrón
a. HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + NH4NO3 + H2O
NO3− + 10H+ + 8e− → NH4+ + 3H2O Semireacción de Reducción.
4 × [Zn − 2e− → Zn2+]Semireacción de Oxidación.
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NO3− + 10H+ + 4Zn → NH4+ + 4Zn+ + 3H2O Reacción iónica global.
10HNO3 + 4Zn → 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Reacción molecular.
Oxidante: HNO3. Eq-gr= 63/8
Reductor: Zn. Eq-gr = 65/2

b. NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O
2IO3− + 12H+ + 10e− → I2 + 6H2O Semireacción de Reducción.
5 × [SO32− + H2O −2e− → SO42− + 2H+] Semireacciónde Oxidación.
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2IO3− +5SO32− + 2H+ → I2 + 5SO42− + 6H2O Reacción iónica global.
2NaIO3 + 3Na2SO3 + 2NaHSO3 → I2 + 5Na2SO4 + H2O Reacción molecular.
Oxidante: NaIO3. Eq-gr =198/5
Reductor: Na2SO3 Eq-gr = 126/2

c. KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O
2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O] Semireacción de Reducción.
5 × [2Cl− − 2e− → Cl2] Semireacción deOxidación.
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2MnO4− + 16H+ + 10Cl− → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O Reacción iónica global.
2KMnO4 + 10KCl + 14H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + 12KHSO4 + 8H2O Reacción molecular.
Oxidante: KMnO4.Eq-gr = 158/5
Reductor: KCl. Eq-gr = 74’5/2
d. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O] Semireacción de Reducción.
5 × [SO32− + H2O − 2e− →SO42− + 2H+] Semireacción de Oxidación.
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2MnO4− + 5SO32− + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42− + 3H2O Reacción iónica global.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O Reacciónmolecular.
Oxidante: KMnO4. Eq-gr = 158/5
Reductor: Na2SO3. Eq-gr = 126/2
e. K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O
Cr2O72− + 14H+ + 6e− → 2Cr3+ + 7H2O Semireacción de Reducción.
3 ×[2I− −2e− → I2] Semireacción de Oxidación.
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Cr2O72+ + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O Reacción iónica global.
K2Cr2O7 + 6HI + 8HClO4 → 2Cr(ClO4)3 + 3I2 + 2KClO4 + 7H2O...