Ejercicios Química Analítica

QUÍMICA ANALÍTICA – 2º GRADO INGENIERÍA QUÍMICA Boletín nº 2 2011-2012
1.- El consumo de jabón utilizado en limpieza depende de la dureza de las aguas. La valoración de Ca+2 y Mg+2 en una alícuotade 100 ml de agua necesitó 44,75 ml de AEDT 0,01115 F. Una segunda alícuota se alcalinizó con NaOH (para eliminar el Mg2+ como Mg(OH)2), tras lo cual el líquido sobrenadante se valoró con 31,38 ml dela disolución de AEDT. Calcular: a) La dureza total de la muestra, expresada en ppm de CaCO3. b) Las ppm de CaCO3 de la muestra. c) Las ppm de MgCO3 en la muestra. SOL. : a)499 ppm; b) 349,9 ppm; c)125,7 ppm. 2.- Para determinar el contenido de sulfatos de un agua se ha precipitado homogéneamente el sulfato de una muestra de 1.515 g añadiendo 50.0 mL de una disolución 0.0264 M en BaAEDT aumentandolentamente la acidez de la disolución para liberar el Ba2+ Una vez completa la precipitación, la disolución se amortigua a pH 10 y se diluye exactamente hasta 250 mL. Se toma una alícuota de 25 mLdel líquido sobrenadante y su valoración consume 28.7 mL de una disolución patrón de Mg2+ 0.0154 M. Expresar el resultado de este análisis en porcentaje de Na2SO4 ⋅10 H2O. SOL: 93.9 % 3.- Para valoraruna disolución de nitrato de plata, se disolvieron en agua 0,9000 g de NaCl puro y se llevó a volumen final de 200 ml en un matraz aforado. Se tomaron 50 ml de esta disolución y consumieron 41,00 ml dela disolución de nitrato de plata a valorar. Por otra parte, un volumen de 25,00 ml de esta disolución de nitrato de plata, resultó equivalente a 26,00 ml de una disolución de KSCN. En el análisis delos cloruros de un agua de uso industrial para controlar el contenido de cloruros ya que puede causar corrosión de las tuberías metálicas y otras estructuras, se trató una muestra de 0,2500 g con30,50 ml de la disolución de nitrato de plata y el exceso de ésta se valoró por retroceso con 4,50 ml de la disolución de KSCN. Calcular el % de cloruro en el problema. SOL.: 34,86 % 4.- Se trataron 30...