Ejercicios Química

I.- DA LOS NOMBRES Y LAS FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS QUE SE FORMAN DE COMBINAR LOS SIGUIENTES ANIONES CON TODOS LOS CATIONES, LO PUEDES HACER EN UN CUADRO.

ANIONES CATIONES

SULFURO HIDRÓGENO
NITRITOCOBRE II
BORATO PLÚMBICO
YODATO SODIO
DICROMATO ORO I
ÓXIDO NÍQUELIII
HIDRÓXIO AMONIO
NITRURO PLATA

II.- DA LA FUNCIÓN ESPECÍFICA DE LOS COMPUESTOS FORMADOS EN EL EJERCICIO I

III.- RESUELVE DE MANERA COMPLETA, CON AYUDA DE TU TABLA PERIÓDICA Y LA CALCULADORA.

1.- Si de la hidrólisis de agua a P= 560 mmHg, yT= 31 °C, se obtuvieron 123 L de hidrógeno, ¿Qué cantidad de agua líquida se puso a reaccionar, y cuánto oxígeno se obtuvo también?

H2O ---------------------⋄ H2 + O2

2.- Si se usó 100 g de zinc, y 250 g de ácido clorhídrico, cuántos gramos de hidrógeno y que volumen en Litros ocupará en condiciones NTP, si la reacción se da con 95 % deeficiencia. ¿Cuál es el reactivo limitante, cuál en exceso y cuántos gramos sobran?

Zn +´ HCl ---------------⋄ H2 + ZnCl2

3.- ¿Qué volumen de oxígeno se consumen para oxidar 2.5 Kg de azufre, a trióxido de azufre, si se lleva a cabo con una eficiencia de 87 %, a presión de 809 mm Hg, y a 32 ° C?
¿Cuánto ácido sulfúrico en masase podrán producir con el trióxido de azufre con agua?

S + O2 ----------------⋄ SO3

SO3 + H2O -----------------⋄ H2 SO4

4.-¿Cuánto sulfato férrico se obtiene de la siguiente reacción, si pongo 500g de hidróxido férrico y 600 g de ácido sulfúrico? ¿ Cuál es el reactivo limitante?, ¿ Cuáles el reactivo en exceso y cuántos g, sobran? Pesos atómicos: Fe = 56, O= 16, H= 1, S= 32.

Fe(OH)3 + H2SO4 -----------------------⋄ Fe2(SO4)3 + H2O
5.- ¿Cuántos litros de cloro(g) se producen a 35 °C y 2 atm. con 25 g de HCl

MnO2 + HCl ------------------------> MnCl2 + Cl2 + H2O

6.- ¿ Cuántos gramos detrióxido de diantimonio se obtienen cuando pongo 4.5 L de oxígeno, con 780 g de antimonio a 35 °C y 543 mm Hg ¿ ¿ cuál es el reactivo en exceso?

Sb + O2 ----------------------> Sb2O3

7.-¿Cuánto oxígeno y qué volumen ocupará 25 °C, y 1.5 atm. si se descomponen 234 g de óxido mercúrico? ¿Cuál es el reactivo limitante?

HgO ---------------------->Hg + O2

8.-¿Cuántas moles de cloruro de plata, y cuántos gramos, se producen al ponesr a reaccionar 50 g de nitrato de plata en solución con 50 g de cloruro de sodio en solución , ¿cuál es el reactivo limitante y cuál en exceso? ¿ qué pasaría si no esta´n en solución acuosa?

NaCl + AgNO3 ------------⋄ Na NO3 + AgCl

9.-¿Cuántoclorato de potasio necesito poner a reaccionar si a P= 1.2 atm, y 25°C, se obtienen 13 L de Oxígeno, (a) suponiendo una reacción al 100% (b) al 80 %

KClO3 ------------⋄ KCl + O2

10.- ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico de densidad 1.325 g/mL, necesito para obtener 78g de nitrato de calcio, si la reacción tiene un 89 % de eficiencia?...