EJERCICIOS Y EXAMEN SEMANA 09 REACCIONES QUIMICAS

Centro Pre-Universitario “Cartavio”

Química

SEMANA NRO. 09
REACCIONES QUIMICAS
EJERCICIOS DE AULA
1. Marque la secuencia correcta sobre las reacciones químicas
I. Se representan mediante una ecuación química.
II. De acuerdo al comportamiento de los reactantes las reacciones
pueden ser de adición, descomposición, desplazamiento y doble
desplazamiento.
III. En una reacción endotérmica se liberacalor.
IV. En las reacciones redox el número de oxidación de algunos
átomos cambia al pasar a productos.
V. Todas las reacciones son reversibles.
a) VFVFF
b) VVFVF
c) VVFVV
d) FVFFV
e) FFVVV
2. Indique la correspondencia de las siguientes reacciones
a) AB  A + B
( ) Sustitución
b) A + BC  AC + B
( ) Descomposición
c) AB + CD  AD + CB
( ) Doble Sustitución
a) a, b, c

b) b, a, c

c) c, b, a

d)b, c, a

3. Indicar el tipo de reacción:
I. Zn(s) + 2AgNO3(ac)  Zn(NO3)2(ac) + 2Ag(s)
II. 2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
III. 2NaNO3(s) + Calor  2NaNO2(s) + O2(g)
a) Doble sustitución, adición, descomposición.
b) Reversible, sustitución, descomposición.
c) Adición, descomposición, doble sustitución.
d) Sustitución, adición, descomposición.
e) Sustitución, reversible, doble sustitución.

Ing. AlfredoFernández Reyes

e) a, c, b

Centro Pre-Universitario “Cartavio”

Química

4. Clasifique las reacciones siguientes:
I. 2HCl(ac) + Zn(s)

ZnCl2(ac) + H2(g)
II. 3Mg(s) + N2(g)

Mg3N2(s)
III. 2N2O(g)

2N2(g) + O2(g)
a) Metatesis-descomposición-descomposición
b) Desplazamiento-adiciónn-descomposición
a) Doble desplazamiento-descomposición-adición
b) Reversible-adición-descomposición
c)Adición-descomposición-desplazamiento.
5. La reacción redox y la reacción endotérmica respectivamente son:
I. Na2O(s) + H2O(l)  2NaOH(ac)
II. 2H2O2(l) + calor  O2(g) + 2H2O(l)
III. Ca(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(ac) + H2(g)
a) I y III

b) II y I

c) III y II

d) I y II

e) III y I

6. Balancear la ecuación química e indique la suma de los
coeficientes estequiométricos:
Ni(NO3)2(ac) + NaOH(ac)  Ni(OH)2(s) +NaNO3(ac)
a) 4
b) 5
c) 6
d) 8
e) 10
7. Marque la alternativa correcta para la reacción:
Fe(s) + CuSO4(ac)  FeSO4(ac) + Cu(s)
I. El cobre gana 2eII. El hierro se oxida
III. El hierro es el agente oxidante
IV. El cobre es el agente reductor
a) VFVF
b) VVFF
c) FVVF
d) VVFV
e) FVFV
8. ¿Cuál es el agente reductor y la suma de los coeficientes
estequiométricos de los productos de la reacción?
CuO(s) + NH3(g) N2(g) + H2O(g) + Cu(s)
a) CuO; 12
b) Cu; 8
c) H2O; 8
d) NH3; 7
e) N2; 6

Ing. Alfredo Fernández Reyes

Centro Pre-Universitario “Cartavio”

Química

Centro Pre-Universitario “Cartavio”

9. En la relación 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s), para el sodio se
cumple que:
a) No hay variación en su número de oxidación.
b) Gana electrones
a) Su número de oxidación varía en dos unidades
b) Es el agentereductor.
c) Se reduce.
10.En las ecuaciones que se muestran, ¿cuáles son los elementos
que se oxidan?
I. 2Sr(s) + O2(g)  2SrO(s)
II. Cl2(ac) + 2 NaBr(ac)  2NaCl(ac) + Br2(ac)
III. 2NO(g) + calor  N2(g) + O2(g)
a) Sr; Cl; N
b) O; Br; N
c) Sr; Br; O
d) O; Cl; O
e) Sr; Na; N

Ing. Alfredo Fernández Reyes

Ing. Alfredo Fernández Reyes

Química

Centro Pre-Universitario “Cartavio”

Química

SEMANA NRO.09
REACCIONES QUIMICAS

1.

2.

3.

4.

5.

EXAMEN
La suma de los coeficientes estequiometricos de la ecuación
Ba(NO3)2(ac) + Na2SO4(ac)  NaNO3(ac) + BaSO4(s), es
a) 6
b) 4
c) 8
d) 7
e) 5
Marque la secuencia con respecto a la ecuación
Cu(s) + 2AgNO3(ac)  Cu(NO3)2(ac) + 2Ag(s)
I. La plata se oxida
II. El número de oxidación del cobre cambia de 0 a +2
III. El cobre es el agente reductor
a) VFV
b)FVV
c) VVF
d) VFF
e) FVF
El agente reductor y la suma de los coeficientes
estequiométricos de los productos de la reacción:
CO(g) + Fe2O3(s)  Fe(s) + CO2(g) ;
Son:
a) Fe2O3; 5
b) CO2; 2
c) Fe; 3
d) CO; 5
e) Fe2O3; 2
Al balancear la ecuación:
I2(s) + HNO3(ac)  HIO3(ac) + NO2(g) + H2O(l),
El E.O. del agente reductor y la suma de coeficientes de la
ecuación balanceada son:
a) 2 y 30
b) 10 y 25
c)...